Hoekom het no2 'n dubbelbinding?
Hoekom het no2 'n dubbelbinding?
Anonim

twee N=O dubbele bindings en geen ongepaarde elektrone nie, dus word afstoting tussen die twee streke van elektrondigtheid geminimaliseer deur die 180° verband hoek, en dit is lineêr, soos met CO2. 'n groter afstoting as die enkele elektron in NO2, dus word die O-N-O-hoek verder verminder, tot 115.4°.

Eenvoudig so, kan stikstof 2 dubbelbindings hê?

Die chemie van stikstof word oorheers deur die gemak waarmee stikstof atome vorm dubbel en drievoudig verbande. 'n Neutraal stikstof atoom bevat vyf valenselektrone: 2s2 2p3. A stikstof atoom kan bereik dus 'n oktet valenselektrone deur drie pare elektrone met 'n ander te deel stikstof atoom. dubbele binding.

Verder, het no2 koördinaatbinding? NO2 kom van HNO2 wat van O is het 'n -ve lading. maar in hierdie molekule is daar geen O met nie koördineer verband.

Net so kan jy vra, wat is die verbandbevel vir no2?

In nitrietioon, NO2-, daar is twee ekwivalente resonansiestrukture. Elke N-O verbandbevel in NO2- is 1,5. Net so is daar in nitraation, NO3-, drie ekwivalente resonansiestrukture. is onderskeidelik 1,5 en 1.

Is no2 lineêr of gebuig?

NO2 is 'n gebuig molekule; wanneer jy egter 'n elektron daaruit verwyder, wat dit NO2+ maak, word die molekule lineêr as gevolg van die verlies van 'n eensame elektron. Aan die ander kant, stikstofdioksied, NO2, is 'n AX2E spesie, en dit het 'n hoek van 134 grade. Die bykomende alleenpaar op die SF2-molekule maak die hoek kleiner.

Gewild by die onderwerp