Is Cl 'n beter nukleofiel as Br?
Is Cl 'n beter nukleofiel as Br?
Anonim

#468 in 1001 in Orgo Chem Examkrackers sê dit Br- is 'n beter nukleofiel as Cl-, maar #458 sê dit Br- is 'n beter vertrekgroep as Cl-. soos jy gesê het Br- is groter as Cl- en kan dus beter stabiliseer die negatiewe lading, maak dit a beter die groep verlaat.

Is Br of I Nukleofiel gevolglik beter?

Jodium is die minste elektronegatief in halogene. Daarom kan dit maklik 'n paar elektrone skenk en word dus 'n beter nukleofiel. Terwyl broom klein in grootte is in vergelyking met jodium, sodat dit die elektrone stywer sal hou. Dit is dus moeilik vir broom om elektrone te verloor.

Die vraag is dan, is ek 'n goeie nukleofiel? Ek- is 'n sterk nukleofiel omdat dit polariseerbaar is, wat dit vinniger maak vir sy orbitale om met die elektrofiel te oorvleuel. Onthou dat basaliteit 'n termodinamiese konsep is en nukleofilisiteit 'n kinetiese konsep.

Net so, vra mense, hoekom is jodium 'n beter nukleofiel as broom?

Die jodied-ioon is a goeie nukleofiel omdat dit 'n groot atoomradius het. Daarom is ek- 'n goeie nukleofiel en a beter nukleofiel as F-, Cl- en Br- aangesien dit meer in staat is om 'n paar van sy buitenste elektrone aan 'n elektrofiel te skenk, wat 'n datief kovalente binding vorm.

Watter reagens is 'n goeie nukleofiel?

NH2(-) is 'n beter nukleofiel as NH3. HS(-) is 'n beter nukleofiel as H2S. Hoe groter die negatiewe lading, hoe meer waarskynlik sal 'n atoom sy paar elektrone prysgee om 'n binding te vorm.

Gewild by die onderwerp