Hoe vind jy die geweegde gemiddelde van 'n isotoop?
Hoe vind jy die geweegde gemiddelde van 'n isotoop?
Anonim

Die chloor isotoop met 18 neutrone het 'n oorvloed van 0,7577 en 'n massagetal van 35 amu. Om die te bereken gemiddeld atoommassa, vermenigvuldig die breuk met die massagetal vir elkeen isotoop, voeg dit dan saam.

Net so, wat is die geweegde gemiddelde van al die isotope van 'n element?

Die gebruik van die massas van die verskillende isotope en hoe volop elkeen isotoop is, kan ons die vind gemiddeld massa van die atome van 'n element. Die atoommassa van 'n element is die geweegde gemiddelde massa van die atome in 'n natuurlik voorkomende monster van die element. Atoommassa word tipies in atoommassa-eenhede gerapporteer.

wat het 'n massa van 1 amu? 'n Atoommassa-eenheid (gesimboliseer AMU of amu) word gedefinieer as presies 1/12 die massa van 'n atoom van koolstof-12. Die koolstof-12 (C-12) atoom het ses protone en ses neutrone in sy kern. In onakkurate terme is een AMU die gemiddelde van die proton rusmassa en die neutron rusmassa.

Tweedens, hoe bereken jy persentasie oorvloed deur atoommassa te gebruik?

Verander elkeen persent oorvloed in desimale vorm deur te deel deur 100. Vermenigvuldig hierdie waarde met die atoommassa van daardie isotoop. Tel vir elke isotoop bymekaar om die gemiddelde te kry atoommassa.

Wat is die verskil tussen atoommassa en atoomgewig?

Atoommassa (ma) is die massa van 'n atoom. N Enkele atoom het 'n vasgestelde aantal protone en neutrone, dus die massa is ondubbelsinnig (sal nie verander nie) en is die som van die aantal protone en neutrone in die atoom. Atoomgewig is 'n geweegde gemiddelde van die massa van al die atome van 'n element, gebaseer op die oorvloed van isotope.

Gewild by die onderwerp