Waarom het swaelheksafluoried 'n oktaëdrale vorm?
Waarom het swaelheksafluoried 'n oktaëdrale vorm?
Anonim

Swaelheksafluoried het 'n sentrale swaelatoom rondom watter een kan sien 12 elektrone of 6 elektronpare. Dus, die SF6 elektron meetkunde is as beskou wordoktaëdraal. Al die F-S-F verbande is 90 grade, en dit het geen alleenpare nie.

As jy dit in ag neem, hoekom het sf6 oktaëdrale vorm?

An oktaëdraal molekule bestaan ​​uit 'n sentrale atoom wat aan ses atome gebind is, sonder enige elektronpare. Volgens die Valence Shell-elektronpaarafstotingsteorie (VSEPR) stoot elektronpare mekaar af, of hulle gebind is of in alleenpare. Al die bindingshoeke gevorm binne 'n oktaëdraal molekule is 90 grade.

Gevolglik is die vraag, wat is hibridisering en teken die vorm van sf6-molekule? SF6 wys sp3d2 verbastering. Diestruktuur is oktaëdraal. Elke sp3d2-orbitaal oorvleuel met 2porbitaal fluoor om die SF-binding te vorm.

Net so kan 'n mens vra, watter meetkunde sou jy vir swaelheksachloried voorspel?

Die molekulêre meetkunde van swaelheksafluoried is oktaëdraal. Die sentrale atoom swaelhet 'n enkelbinding met ses fluooratome gevorm. Dit is vrygestel van die oktetreël omdat swael het 'n groot atoom.

Wat is die Lewis-struktuur vir XeF4?

Die twee nie-gebonde pare elektrone word op die loodregte as gestel. Al hierdie formasies genoem as vierkante planar.The XeF4 Lewis-struktuur het 'n totaal van 36 valensie-elektrone.

Gewild by die onderwerp