Wat maak 'n element meer elektronegatief?

2024 Outeur: Miles Stephen | [email protected]. Laas verander: 2023-12-15 23:33

Elektronegatiwiteit verwys na die vermoë van 'n atoom om gedeelde elektrone in 'n kovalente binding aan te trek. Hoe hoër die waarde van die elektronegatiwiteit , die meer sterk dit element trek die gedeelde elektrone aan. Fluoor is dus die mees elektronegatiewe element , terwyl francium een van die minste is elektronegatief.

Hierin, wat maak iets meer elektronegatief?

Elektronegatiwiteit is 'n maatstaf van 'n atoom se vermoë om die gedeelde elektrone van 'n kovalente binding na homself aan te trek. As die twee atome van die binding gelyk is elektronegatiwiteit , word die elektrone gelykop gedeel. As een atoom is meer elektronegatief , die elektrone van die binding is meer aangetrokke tot daardie atoom.

Verder, wat maak dat 'n atoom 'n hoë elektronegatiwiteit het? Verduideliking: Die elektronegatiwiteit waarde is hoog wanneer die afskermingseffek wat deur die betrokke elektron ervaar word laag is en die valensieskil van die atoom is óf vol óf amper vol. Dit lei tot die He-kern met 'n hoër beheer van sy valenselektron as sesium oor sy valenselektron.

As u dit in die oog hou, wat bepaal die elektronegatiwiteit van 'n element?

Elektronegatiwiteit , simbool χ, is 'n chemiese eienskap wat die neiging van 'n beskryf atoom om 'n gedeelde paar elektrone (of elektrondigtheid) na homself te lok. An atoom se elektronegatiwiteit word beïnvloed deur beide sy atoomgetal en die afstand waarteen sy valenselektrone van die gelaaide kern woon.

Hoe neem elektronegatiwiteit toe op die periodieke tabel?

Die positief gelaaide protone in die kern trek die negatief gelaaide elektrone aan. As die aantal protone in die kern verhogings , die elektronegatiwiteit of aantrekkingskrag sal Verhoog . Daarom elektronegatiwiteit neem toe van links na regs in 'n ry in die periodieke tabel.