Waarom werk 'n buffer die beste by 'n pH naby sy pKa?
Waarom werk 'n buffer die beste by 'n pH naby sy pKa?
Anonim

Met ander woorde, die pH van die ekwimolêre oplossing van suur (bv. wanneer die verhouding van die konsentrasie van suur en gekonjugeerde basis 1:1 is) is gelyk aan die pKa. Hierdie streek is die doeltreffendste om groot veranderinge te weerstaan pH wanneer óf suur óf basis bygevoeg word. 'n Titrasiekurwe demonstreer visueel buffer kapasiteit.

Boonop, in watter pH-reeks is 'n buffer die doeltreffendste?

Buffers is oor die algemeen goed oor die reeks pH = pKa ± 1. Die ammoniak buffer sal wees effektief tussen pH = 8,24 - 10,24. Die asetaat buffer sal wees effektief van die pH-reeks van ongeveer 3,74 tot 5,74. Buite hierdie reekse, kan die oplossing nie meer veranderinge in weerstaan ​​nie pH deur bygevoegde sterk sure of basisse.

Net so, wat is die verwantskap tussen pKa en die bruikbare reeks van 'n buffer? Definisie: A buffer is 'n oplossing wat 'n beduidende verandering in pH weerstaan ​​by toevoeging van 'n suur of 'n basis. Vir enige swak suur / gekonjugeerde basispaar, die bufferbereik is sy pKa +1. 'n Molekule wat ioniserende groepe bevat met beide suur en basies pKa waardes word 'n amfoliet genoem.

Vervolgens kan 'n mens ook vra, hoekom doen 'n buffer sy werk die beste by sy pKa?

Die vermoë van a buffer oplossing om 'n byna konstante pH te handhaaf wanneer 'n klein hoeveelheid suur of basis is bygevoeg tot die oplossing is grootste by die pKa en verminder soos die pH van die oplossing gaan bo of onder die pKa.

Wanneer 'n pH-buffer vir 'n eksperiment gekies word Hoe naby moet die pKa van die buffer van die verlangde pH van die eksperiment wees?

(1) Die pKa van die buffer moet wees naby die verlang middelpunt pH van die oplossing. (2) Die kapasiteit van 'n buffer moet val binne een tot twee pH eenhede bo of onder die gewenste pH waardes. As die pH sal na verwagting tydens die prosedure daal, kies a buffer met 'n pKa effens laer as die middelpunt pH.

Gewild by die onderwerp