Video: Hoekom is LiF nie oplosbaar in water nie?
2024 Outeur: Miles Stephen | [email protected]. Laas verander: 2023-12-15 23:33
As gevolg van sy lae hidrasie energie en gedeeltelike kovalente en gedeeltelike ioniese karakter LiCl is oplosbaar in water asook asetoon. In Litiumfluoried die roosterentalpie is baie hoog as gevolg van klein grootte van fluoriedione. In hierdie geval is die hidrasie-entalpie baie minder. Vandaar, LiF is onoplosbaar in water.
Daarvan, is LiF oplosbaar in water?
In die geval van LiF , dit is die teenoorgestelde. Die roosterentalpie is baie hoog as gevolg van klein grootte van fluoriedione (in vergelyking met ander haliedione); die hidrasie-entalpie is baie minder. Vandaar, LiF is onoplosbaar in water.
Gevolglik is die vraag waarom LiF byna onoplosbaar in water is terwyl LiCl nie net in water oplosbaar is nie, maar ook in asetoon? LiF is amper onoplosbaar in water verskuldig aan hoë roosterenergie. Maar LiCl is oplosbaar in water verskuldig aan hoë hidrasie-energie van Li+-ioon. kovalente karakter neem toe wanneer die grootte van anioon toeneem, dit is hoekom LiCl is oplosbaar in asetoon (kovalente verbinding) maar LiF is onoplosbaar in asetoon.
Waarom is LiF en CsI minder oplosbaar in water?
In die geval van CsI , beide die ione is groot in grootte. As gevolg hiervan, beide die ione in CsI is minder gehidreer en het kleiner hidrasie-entalpie. Aan die ander kant, LiF is amper onoplosbaar in water as gevolg van sy hoë tralie-entalpie. Beide die ione in LiF is klein en sterk gehidreer.
Hoekom is fluoriede onoplosbaar?
Oplosbaarheid vind in twee stappe plaas: Breek van rooster van 'n verbinding: Energie word benodig om die rooster te breek en word Roosterenergie/Entalpie genoem. Vandaar, fluoried verbindings is gewoonlik minder oplosbaar as hul ooreenstemmende chloriedverbindings.
Aanbeveel:
Hoekom is NaOH oplosbaar in water?
As gevolg hiervan sal bindingspolariteit baie hoog wees vir NaOH as gevolg van aktiewe polarisasie, wat NaOH 'n polarsoluut maak. Daarom, volgens die beginsel - "Soos oplos soos", sal polêre NaOH maklik in polêre H2O oplos. NaOH sal dus baie oplosbare water sowel as ander polêre oplosmiddels soos etanol
Is elektriese potensiaal en potensiële energie dieselfde Hoekom of hoekom nie?
Elektriese potensiële energie Ue is die potensiële energie wat gestoor word wanneer ladings buite ewewig is (soos gravitasie potensiële energie). Elektriese potensiaal is dieselfde, maar per lading, Ueq. 'n Elektriese potensiaalverskil tussen twee punte word spanning genoem, V=Ue2q−Ue1q
Hoekom is BeF2 oplosbaar in water?
BeF2 is oplosbaar in water as gevolg van die evolusie van groot hidrasie-energie, wanneer dit in water opgelos word, wat voldoende genoeg is om die roosterenergie van die Berylium Flouride te oorkom, aangesien vir 'n verbinding om oplosbaar te wees in water, moet die roosterenergie van die verbinding wees minder as die hidrasie-energie waarop ontwikkel is
Hoekom is verdamping van water 'n fisiese verandering en nie 'n chemiese verandering nie?
9A. Verdamping van water is 'n fisiese verandering en nie 'n chemiese verandering nie, want dit is 'n verandering wat nie stowwe soos 'n chemiese verandering verander nie, net 'n fisiese verandering. Die vier fisiese eienskappe wat 'n vloeistof beskryf, is wanneer dit vries, kook, verdamp of kondenseer
Hoekom is HCl oplosbaar in water?
HCl los in water op (H2O). Die waterstofione (protone) reageer met water om hidroniumione (H3O) te vorm en die chloriedione is vry in oplossing. H-Cl kovalente binding ispolêr. In 'n polêre binding trek die elektronpaar wat tussen twee atome gedeel word meer na meer elektronegatiewe atoom