Hoekom is LiF nie oplosbaar in water nie?
Hoekom is LiF nie oplosbaar in water nie?

Video: Hoekom is LiF nie oplosbaar in water nie?

Video: Hoekom is LiF nie oplosbaar in water nie?
Video: 10 признаков того, что вы пьете недостаточно воды 2024, November
Anonim

As gevolg van sy lae hidrasie energie en gedeeltelike kovalente en gedeeltelike ioniese karakter LiCl is oplosbaar in water asook asetoon. In Litiumfluoried die roosterentalpie is baie hoog as gevolg van klein grootte van fluoriedione. In hierdie geval is die hidrasie-entalpie baie minder. Vandaar, LiF is onoplosbaar in water.

Daarvan, is LiF oplosbaar in water?

In die geval van LiF , dit is die teenoorgestelde. Die roosterentalpie is baie hoog as gevolg van klein grootte van fluoriedione (in vergelyking met ander haliedione); die hidrasie-entalpie is baie minder. Vandaar, LiF is onoplosbaar in water.

Gevolglik is die vraag waarom LiF byna onoplosbaar in water is terwyl LiCl nie net in water oplosbaar is nie, maar ook in asetoon? LiF is amper onoplosbaar in water verskuldig aan hoë roosterenergie. Maar LiCl is oplosbaar in water verskuldig aan hoë hidrasie-energie van Li+-ioon. kovalente karakter neem toe wanneer die grootte van anioon toeneem, dit is hoekom LiCl is oplosbaar in asetoon (kovalente verbinding) maar LiF is onoplosbaar in asetoon.

Waarom is LiF en CsI minder oplosbaar in water?

In die geval van CsI , beide die ione is groot in grootte. As gevolg hiervan, beide die ione in CsI is minder gehidreer en het kleiner hidrasie-entalpie. Aan die ander kant, LiF is amper onoplosbaar in water as gevolg van sy hoë tralie-entalpie. Beide die ione in LiF is klein en sterk gehidreer.

Hoekom is fluoriede onoplosbaar?

Oplosbaarheid vind in twee stappe plaas: Breek van rooster van 'n verbinding: Energie word benodig om die rooster te breek en word Roosterenergie/Entalpie genoem. Vandaar, fluoried verbindings is gewoonlik minder oplosbaar as hul ooreenstemmende chloriedverbindings.

Aanbeveel: