Wat is die verskil tussen PV nRT en PV mRT?
Wat is die verskil tussen PV nRT en PV mRT?
Anonim

Die Ideale Gaswet, soos die spreekwoord sê, is eintlik PV = nRT , met alle standaard veranderlikes. Hier is n=m/M, waar m die massa van die gas is en M die molekulêre gewig van die gas is. Kortom die R in PV = nRT word afgeskaal deur faktor M (molekulêre gewig) om die R in te kry PV = mRT.

Eenvoudig so, waaraan is r gelyk in pV nRT?

Die ideale gaswet is: pV = nRT , waar n die aantal mol is, en R is universele gaskonstante. Die waarde van R hang af van die betrokke eenhede, maar word gewoonlik met S. I.-eenhede aangegee as: R = 8,314 J/mol. Dit beteken dat jy die waarde vir lug kan gebruik R = 287 J/kg.

Net so, waarvoor staan R in chemie pV nRT? Die eenhede van die universele gaskonstante R afgelei van vergelyking PV=n R T. Dit staan vir Regnault.

In hierdie verband, waarvoor staan N in pV nRT?

. 'n Fisiese wet wat die verwantskap van die meetbare eienskappe van 'n ideale gas beskryf, waar P (druk) × V (volume) = (aantal mol) × R (die gaskonstante) × T (temperatuur in Kelvin). Dit is afgelei van 'n kombinasie van die gaswette van Boyle, Charles en Avogadro. Ook genoem universele gaswet.

Wat is M in ideale gaswet?

Die oorspronklike ideale gaswet gebruik die formule PV =nRT, die digtheidsweergawe van die ideale gaswet is PM = dRT, waar P is druk gemeet in atmosfeer (atm), T is temperatuur gemeet in kelvin (K), R is die ideale gaswet konstante 0,0821 by m (L) m ol(K) net soos in die oorspronklike formule, maar M is nou die molêre massa (g m ol

Aanbeveel: