Wat is die verskil tussen PV nRT en PV mRT?
Wat is die verskil tussen PV nRT en PV mRT?

Video: Wat is die verskil tussen PV nRT en PV mRT?

Video: Wat is die verskil tussen PV nRT en PV mRT?
Video: Het verschil tussen serie en parallel geschakelde omvormers 2024, November
Anonim

Die Ideale Gaswet, soos die spreekwoord sê, is eintlik PV = nRT , met alle standaard veranderlikes. Hier is n=m/M, waar m die massa van die gas is en M die molekulêre gewig van die gas is. Kortom die R in PV = nRT word afgeskaal deur faktor M (molekulêre gewig) om die R in te kry PV = mRT.

Eenvoudig so, waaraan is r gelyk in pV nRT?

Die ideale gaswet is: pV = nRT , waar n die aantal mol is, en R is universele gaskonstante. Die waarde van R hang af van die betrokke eenhede, maar word gewoonlik met S. I.-eenhede aangegee as: R = 8,314 J/mol. Dit beteken dat jy die waarde vir lug kan gebruik R = 287 J/kg.

Net so, waarvoor staan R in chemie pV nRT? Die eenhede van die universele gaskonstante R afgelei van vergelyking PV=n R T. Dit staan vir Regnault.

In hierdie verband, waarvoor staan N in pV nRT?

. 'n Fisiese wet wat die verwantskap van die meetbare eienskappe van 'n ideale gas beskryf, waar P (druk) × V (volume) = (aantal mol) × R (die gaskonstante) × T (temperatuur in Kelvin). Dit is afgelei van 'n kombinasie van die gaswette van Boyle, Charles en Avogadro. Ook genoem universele gaswet.

Wat is M in ideale gaswet?

Die oorspronklike ideale gaswet gebruik die formule PV =nRT, die digtheidsweergawe van die ideale gaswet is PM = dRT, waar P is druk gemeet in atmosfeer (atm), T is temperatuur gemeet in kelvin (K), R is die ideale gaswet konstante 0,0821 by m (L) m ol(K) net soos in die oorspronklike formule, maar M is nou die molêre massa (g m ol

Aanbeveel: