Waarom is volledige verbranding beter as onvolledige verbranding?
Waarom is volledige verbranding beter as onvolledige verbranding?

Video: Waarom is volledige verbranding beter as onvolledige verbranding?

Video: Waarom is volledige verbranding beter as onvolledige verbranding?
Video: Combustion & Incomplete Combustion | Environmental Chemistry | FuseSchool 2024, November
Anonim

Onvolledige verbranding vind plaas wanneer die toevoer van lug of suurstof swak is. Water word steeds geproduseer, maar koolstofmonoksied en koolstof word geproduseer in plaas van koolstofdioksied. Die koolstof word as roet vrygestel. Koolstofmonoksied is 'n giftige gas, wat een rede is hoekom volledige verbranding verkies word onvolledige verbranding.

Net so, hoe verskil volledige verbranding van onvolledige verbranding?

Volledige verbranding vind plaas wanneer daar genoeg suurstof is om al die reaktante heeltemal op te gebruik. Volledige verbranding produseer koolstofdioksied wat bydra tot aardverwarming onvolledige verbranding produseer koolstofmonoksied wat toksies is. Onvolledige verbranding produseer ook rook wat bydra tot lugbesoedeling.

Tweedens, wat is volledige verbranding? Volledige verbranding is die kombinasie van brandstof met suurstof sonder brandstof wat oorbly wat tyd, turbulensie en temperatuur vereis wat hoog genoeg is om al die brandbare elemente aan die brand te steek.

Daarbenewens, wat is beter tussen volledige en onvolledige verbranding en hoekom?

Die hoof verskil tussen volledige verbranding en onvolledige verbranding is dit in volledige verbranding , koolstofdioksied is die enigste produk wat koolstof insluit terwyl, in onvolledige verbranding , word koolstofmonoksied en koolstofstof as produkte gevorm.

Waarom vind onvolledige verbranding plaas?

Onvolledige verbranding vind plaas wanneer 'n verbranding reaksie voorkom sonder 'n voldoende toevoer van suurstof. Onvolledige verbranding is dikwels ongewens omdat dit minder energie vrystel as volledig verbranding en produseer koolstofmonoksied wat 'n giftige gas is.

Aanbeveel: