Is sf5 polêr of nie-polêr?

2024 Outeur: Miles Stephen | [email protected]. Laas verander: 2023-12-15 23:33

Hulle bindingsdipole kanselleer nie, so die molekule is polêr . Aan die ander kant het XeF4 twee alleenpare op Xe. Dit is 'n ewe getal, so jy moet die vorm van die molekule nagaan. Hier kanselleer die Xe-F-bindingsdipole mekaar, dus is die molekule nie-polêr.

As jy dit in ag neem, is SbF5 polêr of nie-polêr?

SbF5 vorm 'n trigonale bipiramidale vorm. Daar is polêr verbande teenwoordig en ek het aangeneem dat dit is nie-polêr as gevolg van sy molekulêre geometrie. Die molekule self is egter nie heeltemal simmetries nie (tensy ek verkeerd aan simmetrie dink).

Weet ook, het sf5 'n dipoolmoment? Alhoewel 'n molekule soos CHCl ₃ word die beste beskryf as tetraëdries, die atome wat aan koolstof gebind is nie identies nie. Gevolglik het die verband dipool momente kan nie mekaar kanselleer nie, en die molekule het 'n dipoolmoment.

Gevolglik is die vraag, hoe weet jy of dit polêr of nie-polêr is?

Stap 2: Identifiseer elke verband as óf polêr of nie-polêr . ( As die verskil in elektronegatiwiteit vir die atome in 'n binding is groter as 0,4, ons beskou die binding polêr . As die verskil in elektronegatiwiteit is minder as 0,4, die binding is in wese nie-polêr .) As daar is geen polêr bindings, die molekule is nie-polêr.

Wat is die molekulêre meetkunde van sf5 -?

SF6 is 'n oktaëdraal vorm wat volkome sin maak. SF5+ rangskik 5 pare elektrone in 'n trigonale bipiramidaal struktuur.