Hoe weet jy of 'n reaksie ontbinding is?

2024 Outeur: Miles Stephen | [email protected]. Laas verander: 2023-12-15 23:33

A ontbinding reaksie voorkom wanneer een reaktant breek in twee of meer produkte af. Dit kan voorgestel word deur die algemene vergelyking: AB → A + B. In hierdie vergelyking verteenwoordig AB die reaktant wat die begin van die reaksie , en A en B verteenwoordig die produkte van die reaksie.

Net so, hoe weet jy of 'n reaksie sal plaasvind of nie?

As die vrye energie van reaksie negatief is, die reaksie is termodinamies spontaan soos geskryf. As die vrye energie van reaksie positief is, die reaksie is nie spontaan.

Weet ook, wat is die voorbeeld van ontbindingsreaksie? A ontbinding reaksie vind plaas wanneer een reaktant in twee of meer produkte afbreek. Dit kan voorgestel word deur die algemene vergelyking: AB → A + B. Voorbeelde van ontbindingsreaksies sluit in die afbreek van waterstofperoksied na water en suurstof, en die afbreek van water na waterstof en suurstof.

As jy dit in die oog hou, hoe weet jy of 'n kombinasie verbranding of ontbinding is?

'n Komposisie reaksie produseer 'n enkele stof uit verskeie reaktante. A ontbinding reaksie produseer veelvuldige produkte uit 'n enkele reaktant. Verbrandingsreaksies is die kombinasie van een of ander verbinding met suurstof om oksiede van die ander elemente as produkte te maak (alhoewel stikstofatome reageer om N te maak ₂).

Wat is die voorbeeld van kombinasiereaksie?

Die reaktante, A en B, kombineer om 'n nuwe enkele produk, AB, te vorm, wat altyd 'n verbinding is. An voorbeeld van 'n kombinasie reaksie is wanneer waterstof en chloor reageer om soutsuur te vorm: Die onderskrifte in die chemiese reaksie in hierdie beeld verwys na die toestande van materie.