Hoekom is cr2+ reduseerend en mn3+ oksiderend?

2024 Outeur: Miles Stephen | [email protected]. Laas verander: 2023-12-15 23:33

Cr2+ is sterk verminder in die natuur. Terwyl hy as 'n verminder agent, dit kry geoksideer na Cr3+ (elektroniese konfigurasie, d3). Hierdie d3-konfigurasie kan geskryf word as t32g-konfigurasie, wat 'n meer stabiele konfigurasie is. In die geval van Mn3+ (d4), dit dien as 'n oksideer agent en word verminder na Mn2+ (d5).

Om ook te weet, is hoekom cr2+ 'n sterker reduseermiddel is?

Eintlik, Cr2+ is 'n sterker reduseermiddel , soos by oksidasie word dit Cr3+. In Cr3+ is drie elektrone teenwoordig in die bv-vlak (Kristalveldsplitsing as gevolg van waterligande). Dus, die bv-vlak is half gevul, Cr3+ is uiters stabiel. Maar vir Fe2+ na Fe3+ is die verandering na 'n minder stabiele d5-konfigurasie.

Tweedens, watter element is sterk reduseermiddel in 2 oksidasietoestand en hoekom? In Cr²+, chroom is in +2 oksidasietoestand. Maksimum oksidasietoestand getoon deur chroom is +6. So dit kan verloor elektrone hoogste oksidasietoestand van +6 vanaf +2 te bereik. Reduseermiddel is geneig om oksidasie te ondergaan, dus dien Cr²+ as sterk reduseermiddel.

Op hierdie manier, wat is 'n sterker oksideermiddel mn3+ en cr3+?

3) Uit Kr³⁺ en Mn³⁺ , Mn³⁺ is 'n sterker oksideermiddel omdat dit 4 elektrone in sy valensieskil het en wanneer dit een elektron bykry om Mn te vorm²⁺, dit lei tot die halfvol (d⁵) konfigurasie wat ekstra stabiliteit het.

Is chroom 'n oksideermiddel?

Chroom ioon het 'n valensie van 3 om gestabiliseer te word. Chromaat is 'n oksideermiddel . In chromaat is die oksidasie nommer van chroom is +6 wat hoër as 3 is. Om dus gestabiliseer te word, moet dit 3 elektrone kry.