Wat is die stappe om suurbasisprobleme op te los?

2024 Outeur: Miles Stephen | [email protected]. Laas verander: 2023-12-15 23:33

Buffer

• As jy net 'n swak suur . Bepaal die konsentrasie van die suur (met die veronderstelling dat daar geen dissosiasie is nie). Kyk op of bepaal K_a.
• As jy 'n swak suur EN die vervoeging basis . Los op vir die buffer.
• As jy net die vervoeging het basis . Los op vir die pH van die basis met behulp van K_b en die hidrolise vergelyking.

Gevolglik, hoe doen jy suurbasistitrasie?

Titrasie prosedure

1. Spoel die buret met die standaardoplossing, die pipet met die onbekende oplossing, en die koniese fles met gedistilleerde water.
2. Plaas 'n akkuraat gemete volume van die analiet in die Erlenmeyer-fles met behulp van die pipet, saam met 'n paar druppels indikator.

Net so, hoe bereken jy titrasie? Gebruik die titrasie formule . As die titrant en analiet 'n 1:1 molverhouding het, is die formule is molariteit (M) van die suur x volume (V) van die suur = molariteit (M) van die basis x volume (V) van die basis. ( Molariteit is die konsentrasie van 'n oplossing uitgedruk as die aantal mol opgeloste stof per liter oplossing.)

Is dit buitendien 'n sterk of swak basis?

Daarom het ek^- is die mees stabiele, en die minste basies, terwyl F ^- is die minste stabiel en mees basies. Sterk basisse heeltemal interaksie met sterk sure soos HCl om 'n sout en water in 'n neutralisasiereaksie te vorm. Ander sterk basisse is oplosbare oksiede, soos Na₂O en oplosbare hidroksiedsoute. Sterk basisse is sterk elektroliete.

Waarvoor word titrasie gebruik?

A titrasie is 'n tegniek waar 'n oplossing van bekende konsentrasie is gewoond aan bepaal die konsentrasie van 'n onbekende oplossing. Tipies word die titrant (die bekende oplossing) vanaf 'n buret by 'n bekende hoeveelheid van die analiet (die onbekende oplossing) gevoeg totdat die reaksie voltooi is.