Hoe vind jy die elektronkonfigurasie vir suurstof?

2025 Outeur: Miles Stephen | [email protected]. Laas verander: 2025-01-13 06:16

In die skryf van die elektronkonfigurasie vir suurstof die eerste twee elektrone sal in die 1s-orbitaal gaan. Aangesien 1'e net twee kan hou elektrone die volgende 2 elektrone vir O gaan in die 2s-orbitaal. Die oorblywende vier elektrone sal in die 2p-orbitaal gaan. Daarom het die O elektronkonfigurasie sal 1s wees²2s²2p⁴.

Buitendien, hoe vind jy die elektronkonfigurasie?

Trappe

1. Vind jou atoom se atoomgetal.
2. Bepaal die lading van die atoom.
3. Memoriseer die basiese lys orbitale.
4. Verstaan elektronkonfigurasienotasie.
5. Memoriseer die volgorde van die orbitale.
6. Vul die orbitale in volgens die aantal elektrone in jou atoom.
7. Gebruik die periodieke tabel as 'n visuele kortpad.

Ook, wat is die elektronkonfigurasie van die oksiedioon o2 −)? In oksied , suurstof het twee ekstra elektrone om oktet stabiele toestand te hê. Dus, elektroniese konfigurasie van oksied ioon is: 1s2, 2s2 2p6.

Net so kan 'n mens vra, wat is die elektronkonfigurasie vir suurstofvasvra?

Gegewe dat die elektronkonfigurasie vir suurstof is 1s2 2s2 2p4 beantwoord die volgende vrae: a.

Wat is Hund-reël?

Hund se reël . Hund se reël : elke orbitaal in 'n subdop is enkel beset met een elektron voordat enige orbitaal dubbel beset is, en alle elektrone in enkelbesette orbitale het dieselfde spin.