INHOUDSOPGAWE:

Hoe vind jy die aantal kovalente bindings in 'n verbinding?
Hoe vind jy die aantal kovalente bindings in 'n verbinding?

Video: Hoe vind jy die aantal kovalente bindings in 'n verbinding?

Video: Hoe vind jy die aantal kovalente bindings in 'n verbinding?
Video: Я умер за 20 минут и пережил два околосмертных пережива... 2024, November
Anonim

Die nommer van verbande want 'n neutrale atoom is gelyk aan die nommer van elektrone in die volle valensieskil (2 of 8 elektrone) minus die nommer van valenselektrone. Hierdie metode werk omdat elkeen Kovalente binding dat 'n atoom vorm, voeg 'n ander elektron by 'n atoom se valensskil sonder om sy lading te verander.

Eenvoudig so, watter verbinding bevat kovalente bindings?

Voorbeelde van verbindings daardie bevat enigste kovalente bindings is metaan (CH4), koolstofmonoksied (CO) en jodiummonobromied (IBr). Kovalente binding tussen waterstofatome: Aangesien elke waterstofatoom een elektron het, is hulle in staat om hul buitenste skulpe te vul deur 'n paar elektrone te deel deur 'n Kovalente binding.

'n Mens kan ook vra, hoeveel kovalente bindings 'n atoom kan vorm? 'n Waterstofatoom kan 1 binding vorm, 'n koolstofatoom kan vorm 4 bindings, kan 'n stikstofatoom 3 bindings vorm en 'n suurstofatoom kan 2 bindings vorm. Kom ons breek die vraag. Eerstens is kovalente binding sterk elektrostatiese aantrekkingskragte tussen gedeelde paar valenselektrone en kern.

As jy dit in ag neem, wat is 5 voorbeelde van kovalente bindings?

Voorbeelde van kovalente binding:

  • Water. 'n Voorbeeld is water. Water bestaan uit 'n kovalente binding wat waterstof en suurstof bevat wat saambind om H te maak2O.
  • Diamante. 'n Diamant is 'n voorbeeld van reuse-kovalente koolstofbinding. 'n Diamant het 'n reuse-molekulêre struktuur.
  • Gevulkaniseerde rubber. Nog 'n voorbeeld is gevulkaniseerde rubber.

Wat is 3 tipes kovalente bindings?

Die drie tipes soos genoem in die ander antwoorde is polêr kovalent , nie-polêr kovalent , en koördineer kovalent . Die eerste, polêr kovalent , word gevorm tussen twee nie-metale wat 'n verskil in elektronegatiwiteit het. Hulle deel hul elektrondigtheid oneweredig.

Aanbeveel: