INHOUDSOPGAWE:
- Volg hierdie reëls om eenvoudige redoksvergelykings te balanseer:
- Oor die algemeen, om 'n vergelyking te balanseer, is hier die dinge wat ons moet doen:
Video: Hoe balanseer jy chemiese vergelykings met oksidasiegetalle?
2024 Outeur: Miles Stephen | [email protected]. Laas verander: 2023-12-15 23:33
In die oksidasiegetal metode, bepaal jy die oksidasiegetalle van alle atome. Dan vermenigvuldig jy die atome wat verander het met klein geheel getalle . Jy maak die totale verlies van elektrone gelyk aan die totale wins van elektrone. Dan jy balans die res van die atome.
Gevolglik, hoe balanseer jy oksidasiereduksievergelykings?
Volg hierdie reëls om eenvoudige redoksvergelykings te balanseer:
- Skryf die oksidasie- en reduksie-halfreaksies vir die spesie wat gereduseer of geoksideer word.
- Vermenigvuldig die halfreaksies met die toepaslike getal sodat hulle gelyke getalle elektrone het.
- Voeg die twee vergelykings by om die elektrone uit te kanselleer.
Tweedens, hoe balanseer jy vergelykings? Metode 1 Doen 'n tradisionele balans
- Skryf jou gegewe vergelyking neer.
- Skryf die aantal atome per element neer.
- Bewaar waterstof en suurstof vir laaste, want dit is dikwels aan beide kante.
- Begin met enkele elemente.
- Gebruik 'n koëffisiënt om die enkele koolstofatoom te balanseer.
- Balanseer dan die waterstofatome.
- Balanseer die suurstofatome.
Ook, hoe balanseer jy chemiese vergelykings maklik?
Oor die algemeen, om 'n vergelyking te balanseer, is hier die dinge wat ons moet doen:
- Tel die atome van elke element in die reaktante en die produkte.
- Gebruik koëffisiënte; plaas dit voor die verbindings soos nodig.
Is C o2 co2 'n redoksreaksie?
Is C + O2 = CO2 'n intramolekulêre redoksreaksie of nie? Een reaktant (koolstof) word geoksideer en die ander een (suurstof) word gereduseer. Dit is dus 'n eenvoudige intermolekulêre redoksreaksie . Enige reaksie waarin een of meer reaktante/produkte toevallig suiwer elemente is, moet a redoksreaksie.
Aanbeveel:
Wat is die drie tipes chemiese vergelykings?
Die meer algemene tipes chemiese reaksies is soos volg: Kombinasie. Ontbinding. Enkele verplasing. Dubbele verplasing. Verbranding. Redoks
Hoekom pas ons koëffisiënte aan wanneer chemiese vergelykings gebalanseer word en nie subskripsies nie?
Wanneer jy die koëffisiënte verander, verander jy net die aantal molekules van daardie spesifieke stof. Wanneer jy egter die onderskrifte verander, verander jy die stof self, wat jou chemiese vergelyking verkeerd sal maak
Hoe balanseer jy chemiese vergelykings voorbeelde?
Voorbeelde van 10 gebalanseerde chemiese vergelykings Die skryf van gebalanseerde chemiese vergelykings is noodsaaklik vir die chemieklas. 6 CO2 + 6 H2O → C6H12O6 + 6 O2 (gebalanseerde vergelyking vir fotosintese) 2 AgI + Na2S → Ag2S + 2 NaI. Ba3N2 + 6 H2O → 3 Ba(OH)2 + 2 NH3 3 CaCl2 + 2 Na3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6 NaCl. 4 FeS + 7 O2 → 2 Fe2O3 + 4 SO2
Wanneer jy 'n chemiese vergelyking balanseer, mag jy net verander?
Wanneer jy 'n vergelyking balanseer, kan jy net die koëffisiënte verander (die getalle voor molekules of atome). Koëffisiënte is die getalle voor die molekule. Onderskrifte is die kleiner getalle wat na atome gevind word. Dit kan nie verander word wanneer chemiese vergelykings gebalanseer word nie
Hoe balanseer jy die volgende vergelykings?
VIDEO Met betrekking tot hierdie, hoe balanseer jy 'n chemiese vergelyking? Om balans a chemiese vergelyking , begin deur die aantal atome in elke element neer te skryf, wat in die subskripsie langs elke atoom gelys word. Voeg dan koëffisiënte by die atome aan elke kant van die vergelyking aan balans hulle met dieselfde atome aan die ander kant.