Hoe sal jy in die algemeen die Lewis-puntdiagram vir beskryf?
Hoe sal jy in die algemeen die Lewis-puntdiagram vir beskryf?

Video: Hoe sal jy in die algemeen die Lewis-puntdiagram vir beskryf?

Video: Hoe sal jy in die algemeen die Lewis-puntdiagram vir beskryf?
Video: Буэнос-Айрес - Невероятно яркая и душевная столица Аргентины. Гостеприимная и легкая для иммиграции 2024, November
Anonim

Lewis strukture (ook bekend as Lewis kolletjie strukture of elektronkol strukture) is diagramme wat die valenselektrone van atome binne 'n molekule voorstel. Hierdie Lewis simbole en Lewis strukture help om die valenselektrone van atome en molekules te visualiseer, of hulle nou as alleenpare of binne bindings bestaan.

Met betrekking tot hierdie, hoe sou jy die Lewis-puntdiagram vir 'n anioon beskryf?

Lewis-elektronpuntdiagramme gebruik kolletjies om valenselektrone rondom 'n atoomsimbool voor te stel. Lewis-elektronpuntdiagramme want ione het minder (vir katione) of meer (vir anione ) kolletjies as die ooreenstemmende atoom.

Verder, hoe word polariteit gedefinieer? In chemie, polariteit verwys na die manier waarop atome met mekaar bind. Wanneer atome in chemiese binding bymekaar kom, deel hulle elektrone. A polêr molekule ontstaan wanneer een van die atome 'n sterker aantrekkingskrag op die elektrone in die binding uitoefen.

Hiervan, waarvoor gebruik jy 'n puntdiagram?

Daar is snelskrif maniere om voor te stel hoe atome kovalente of ioniese bindings vorm. Lewis puntdiagramme gebruik kolletjies rondom die atoomsimbool gerangskik om die elektrone in die buitenste energievlak van 'n atoom voor te stel. Enkelbindings is verteenwoordig deur 'n paar van kolletjies of een lyn tussen atome.

Hoe vind jy die formele aanklag?

Formele aanklag = [# valenselektrone op neutrale atoom] – [(# eensame elektronpare) + (½ # bindingselektrone)] Valenselektrone = stem ooreen met die groepnommer van die periodieke tabel (vir verteenwoordigende elemente). Eensame pare = eensame elektrone wat op die atoom sit. Elke elektron tel as een en dus tel 'n paar as twee.

Aanbeveel: