Video: Hoe bepaal jy of 'n stof suur of basies is?
2024 Outeur: Miles Stephen | [email protected]. Laas verander: 2023-12-15 23:33
Om bepaal of 'n stof 'n suur is ora basis , tel die waterstof op elkeen stof voor en na die reaksie. As die aantal waterstof het afgeneem daardie stof is die suur (skenk waterstofione). As die aantal waterstofstowwe het toegeneem daardie stof is die basis (aanvaar hidrogenions).
Net so kan 'n mens vra, hoe bepaal jy of 'n oplossing suur of basies is?
A oplossing met 'n pH van 7 word as neutraal geklassifiseer. As die pH is laer as 7, die oplossing is suur . Wanneer pH hoër as 7 is, is die oplossing is basies . Hierdie getalle beskryf die konsentrasie van hidrogenions in die oplossing en verhoog op 'n negatieflogaritmiese skaal.
Tweedens, hoe weet jy of 'n sout suur of basies is? Die pH van 'n oplossing weerspieël die konsentrasie van H3O+-ione. 'n pH minder as 7 dui op 'n suur oplossing, apH groter as 7 dui a aan basies oplossing, en 'n pH van 7 dui op 'n neutrale oplossing. Suur soute maak suur oplossings en basiese soute maak basies oplossings.
Hoe bepaal jy of 'n suur sterk of swak is?
As 'n suur is nie hier gelys nie, dit is 'n swaksuur . Dit kan 1% geïoniseerd of 99% geïoniseerd wees, maar dit word steeds geklassifiseer as 'n swak suur . Enige suur wat 100% in ione dissosieer, word a genoem sterk suur . As dit dissosieer nie 100% nie, dit is 'n swak suur.
Is LiOH 'n suur of basis?
Geen, LiOH is 'n sterk basis , soos theotheralkali basisse . Dit is 'n bietjie swakker as basisse soos NaOH alhoewel, omdat dit se entalpie van vorming anders is. Dit is gekonjugeerd suur , Li+, kan as 'n swakLewis optree suur.
Aanbeveel:
Is soutoplossings suur of basies?
PH van soutoplossings. Die pH van 'n soutoplossing word bepaal deur die relatiewe sterkte van sy ?gekonjugeerde suur-basis-paar. Soute kan suur, neutraal of basies wees. Soute wat uit 'n sterk suur en 'n swak basis vorm, is suursoute, soos ammoniumchloried (NH4Cl)
Is Ag+ suur of basies?
Stap 3: Dit beteken dat Ag+ as Lewissuur optree deur elektronpaar van NH3 te aanvaar en NH3 as basis optree deur 'n paar elektrone te skenk
Hoe bepaal jy die hoeveelheid suur wat nodig is om 'n basis te neutraliseer?
Oplos van 'n suur-basis neutralisasieprobleem Stap 1: Bereken die aantal mol OH-. Molariteit = mol/volume. mol = Molariteit x Volume. mol OH- = 0,02 M/100 milliliter. Stap 2: Bereken die volume HCl benodig. Molariteit = mol/volume. Volume = mol/molariteit. Volume = mol H+/0,075 Molariteit
Is chloor basies of suur?
Chloorgas het die lakmoespapier gebleik. Dit is as gevolg van die teenwoordigheid van hipochloriet-ione. Dus, wanneer chloor (in enige vorm) by water gevoeg word, word 'n swak suur genaamd Hipochloorsuur geproduseer. Dit is hierdie suur, nie die chloor nie, wat water sy vermoë gee om te oksideer en te ontsmet
Is tafelsout suur of basies?
Eienskappe van tafelsout: tafelsout is die produk wat gevorm word deur die neutralisering van 'n suur deur 'n basis. Dit is dus nie suur of basis nie. Jy kan pH-skaal gebruik om te bepaal of dit suur of basis is