INHOUDSOPGAWE:

Wat is empiriese formule en molekulêre formule?
Wat is empiriese formule en molekulêre formule?

Video: Wat is empiriese formule en molekulêre formule?

Video: Wat is empiriese formule en molekulêre formule?
Video: Empirical Formula and Molecular Formula Introduction 2024, November
Anonim

Molekulêre formules vertel jou hoeveel atome van elke element in 'n verbinding is, en empiriese formules vertel jou die eenvoudigste of mees verminderde verhouding van elemente in 'n verbinding. As 'n verbinding se molekulêre formule kan nie meer verminder word nie, dan is die empiriese formule is dieselfde as die molekulêre formule.

Eenvoudig so, hoe vind jy die molekulêre formule uit die empiriese formule?

Deel die molêre massa van die verbinding deur die empiriese formule massa. Die resultaat moet 'n heelgetal of baie naby aan 'n heelgetal wees. Vermenigvuldig al die subskripsies in die empiriese formule deur die heelgetal gevind in stap 2. Die resultaat is die molekulêre formule.

wat is die empiriese formule van 'n verbinding waarvan die molekulêre formule s6o9 is? as die molekulêre formule is S6O9 om die te kry empiriese formule ons soek 'n getal wat in 6 en 9 tot vyf die kleinste heelgetalverhouding sal verdeel (wat die definisie is van empiriese formule !).

Eenvoudig so, hoe vind jy die molekulêre formule uit die empiriese formule en molêre massa?

Empiriese formule gewig = (1 x 12.01g/mol) + (2 x 1.01g/mol) + (1 x 16.00g/mol) = 30.02g/mol. Verdeel die molêre massa vir die molekulêre formule by die empiriese formule massa . Die resultaat bepaal hoeveel keer die subskripsies in die empiriese formule om die te kry molekulêre formule.

Hoe los jy vir empiriese formule op?

Berekening van 'n Empiriese Formule

  1. Stap 1: Verkry die massa van elke element teenwoordig in gram. Element % = massa in g = m.
  2. Stap 2: Bepaal die aantal mol van elke tipe atoom teenwoordig.
  3. Stap 3: Deel die aantal mol van elke element deur die kleinste aantal mol.
  4. Stap 4: Skakel getalle om na heelgetalle.

Aanbeveel: