Hoe hou Coulomb se wet verband met ionisasie-energie?
Hoe hou Coulomb se wet verband met ionisasie-energie?

Video: Hoe hou Coulomb se wet verband met ionisasie-energie?

Video: Hoe hou Coulomb se wet verband met ionisasie-energie?
Video: Coulomb's Law - Net Electric Force & Point Charges 2024, November
Anonim

Die ionisasie energie van 'n atoom is die energie verskil tussen die elektron gebind in die atoom en die elektron 'n oneindige afstand vanaf die atoom. Coulomb se wet gee die elektriese potensiële energie tussen twee puntladings met die afstand r tussen hulle. Die energie is omgekeerd eweredig aan hierdie afstand.

As u dit in ag neem, hoe hou ionisasie-energie verband met potensiële energie?

Ionisasie-energieë van die Atome. Om 'n elektron uit 'n atoom te verwyder, moet ons die verhoog potensiële energie van sy negatiewe waarde na nul. Volgens Coulomb se wet verwag ons dat elektrone nader aan die kern 'n laer sal hê potensiële energie en dus meer te vereis energie van die atoom te verwyder.

Die vraag is dan waarom ionisasie-energie drasties toeneem? Opeenvolgend ionisasie-energieë verhoog in grootte omdat die aantal elektrone, wat afstoting veroorsaak, geleidelik afneem. Dus, die bedrag van energie wat nodig is om elektrone buite die valenselektrone te verwyder, is aansienlik groter as die energie van chemiese reaksies en binding.

Gevolglik, hoe hou Coulomb se wet verband met elektronegatiwiteit?

Volgens Coulomb se wet , soos die atoomgetal toeneem binne 'n reeks atome, die kernaantrekkingskrag vir elektrone sal verhoog ook en trek dus die elektron(e) nader aan die kern. Die Coulombiese aantrekkingskrag van die kern van 'n atoom vir sy elektrone is na verwys as die elektronegatiwiteit van die atoom.

Wat is atoomionisasie-energie?

Die eerste of aanvanklike ionisasie energie of Ei van 'n atoom of molekule is die energie nodig om een mol elektrone uit een mol geïsoleerde gas te verwyder atome of ione. Jy mag dalk aan dink ionisasie energie as 'n maatstaf van die moeilikheid om elektron te verwyder of die sterkte waarmee 'n elektron gebind word.

Aanbeveel: