Verhoog oplosbaarheid met kookpunt?
Verhoog oplosbaarheid met kookpunt?

Video: Verhoog oplosbaarheid met kookpunt?

Video: Verhoog oplosbaarheid met kookpunt?
Video: de derde klas scheikunde in een kwartier 2024, November
Anonim

Hoe groter die oplosbaarheid van 'n opgeloste stof, hoe groter die kookpunt . As ons twee vergelykbare verbindings het, sal die meer oplosbare verbinding meer deeltjies in oplossing hê. Dit sal 'n hoër molariteit hê. Die kookpunt hoogte, en vandaar die kookpunt , sal hoër wees vir die meer oplosbare verbinding.

Beïnvloed kookpunt dus oplosbaarheid?

Die kookpunt en smeltpunt doen nie affekteer die oplosbaarheid van 'n verbinding (tensy jy doelbewus gaan probeer om hulle op te los by hierdie temperature wat oplos teen weerstand bied). Hoër intermolekulêre kragte lei tot hoër kookpunte en smeltpunte . Oplosbaarheid is egter 'n bietjie meer ingewikkeld.

Net so, neem oplosbaarheid toe of af met temperatuur? Verhoog temperatuur veroorsaak 'n Verhoog in kinetiese energie. Die hoër kinetiese energie veroorsaak meer beweging in die gasmolekules wat intermolekulêre bindings breek en uit oplossing ontsnap. Soos die temperatuur styg , die oplosbaarheid van 'n gas afneem soos getoon deur die afwaartse neiging in die grafiek.

Die vraag is ook, hoekom verhoog kookpunt wanneer opgeloste stof bygevoeg word?

Selfs sonder 'n aangekla opgeloste stof , byvoeging deeltjies tot water verhoog die kookpunt omdat 'n deel van die druk wat die oplossing op die atmosfeer uitoefen nou vandaan kom opgeloste stof deeltjies, nie net oplosmiddel (water) molekules. Die watermolekules het meer energie nodig om genoeg druk te produseer om die grens van die vloeistof te ontsnap.

Beteken hoër molariteit hoër kookpunt?

1 Antwoord. Wanneer 'n nie-vlugtige stof in 'n oplosmiddel opgelos word, word die kookpunt van die oplosmiddel toeneem. Die hoër die konsentrasie (molaliteit), die hoër die kookpunt . Jy kan aan hierdie effek dink as opgeloste opgeloste stof wat oplosmiddelmolekules op die oppervlak verdring, waar kook voorkom.

Aanbeveel: