Video: Het asetoon 'n dipool?
2024 Outeur: Miles Stephen | [email protected]. Laas verander: 2023-12-15 23:33
Asetoon is 'n polêre molekule omdat dit het 'n polêre binding, en die molekulêre struktuur doen nie veroorsaak dat die dipool gekanselleer te word. Daar is geen ander nie dipool om die C-O uit te kanselleer dipool . Gevolgtrekking: Die molekule ispolêr.
Op hierdie manier, het asetoon 'n dipoolmoment?
In asetoon , die resultant van die C-Hbond dipool momente (alhoewel klein) dra by tot die C=O dipool moment . B. Die CH-binding dipool momente van asetoon is groter in grootte as C-Cl-binding dipolemomente van fosgeen. D. Fosgeen het 'n tetraëdergeometrie terwyl asetoon beskik oor 'n trigonalgeometrie.
Weet ook, het asetoon swak intermolekulêre kragte? Asetoon het die swakste intermolekulêre kragte , so dit het die vinnigste verdamp. Asetoon doen nie aan waterstofbinding deelneem nie, so dit is intermolekulêre kragte is relatief swakker , en dit verdamp die vinnigste.
Benewens hierdie, watter tipe intermolekulêre krag het asetoon?
Antwoord en verduideliking: 1) Asetoon is adipolarmolekule. Daarom is die dominante intermolekulêre kragte tussen die asetoon molekules is dipool-dipool-interaksies. Londense verspreiding magte bestaan tussen almal tipes van molekules, wat die molekules bymekaar hou.
Het asetoon waterstofbindings?
Asetoon doen nie waterstofbinding het omdat daar geen waterstof direk aan die suurstof gebind is wat die nodige sterkte van dipool sal gee nie
Aanbeveel:
Het asetoon 'n netto dipoolmoment?
In asetoon dra die resultant van die C-Hbonddipoolmomente (hoewel klein) by tot die C=O.dipoolmoment. B. Die C-H binding dipoolmomente van asetoon is groter in grootte as C-Cl binding dipoolmomente van fosgeen
Hoeveel alleenpare word in die struktuur van asetoon aangetref?
Die enoliese vorm van asetoon bevat: (a) 9 σ verbande,1π bindings en 2 alleenpare (b) 8 σ-bindings,2 π-bindings en 2 alleenpare (c) 10 σ-bindings,1 π -bindings en 1 alleenpaar (d) 9 σ-bindings, 2 π-bindings en 1 alleenpare
Is n2 dipool dipool?
(c) NH3: Waterstofbinding oorheers (alhoewel daar ook dispersie en dipool-dipoolkragte is). (b) GEEN het 'n hoër kookpunt omdat dit dipool-dipoolkragte het, terwyl N2 slegs dispersiekragte het. (c) H2Te het 'n hoër kookpunt as H2S. Albei het dispersie- en dipool-dipoolkragte
Is asetoon 'n verbinding of element?
Asetoon is 'n kleurlose, vlambare vloeistof wat maklik verdamp. Dit is 'n organiese verbinding omdat koolstofatome teenwoordig is in asetoon se chemiese formule, wat (CH3)2O is. Dit bestaan uit drie koolstofatome, ses waterstofatome en een suurstofatoom
Het etanol of asetoon 'n hoër kookpunt?
Daarom behoort etanol (met die H-bindingskapasiteit) die hoogste kookpunt te hê, met polêre asetoon wat die volgende hoogste kookpunt het, en die niepolêre propaan, met die swakste intermolekulêre kragte, sal die laagste kookpunt hê. 41