Video: Wat is die atoomekonomie van 'n reaksie?
2024 Outeur: Miles Stephen | [email protected]. Laas verander: 2023-12-15 23:33
Die atoomekonomie van 'n reaksie is 'n maatstaf van die hoeveelheid beginmateriaal wat as bruikbare produkte eindig. Dit is belangrik vir volhoubare ontwikkeling en vir ekonomiese redes om te gebruik reaksies met hoë atoom ekonomie.
As u dit in die oog hou, wat word bedoel met atoomekonomie?
Atoom ekonomie is die meting van gewenste nuttige produkte wat uit reaktante in 'n chemiese reaksie gevorm word. Dit word baie dikwels as persentasie uitgedruk atoom ekonomie : Om die konsep van te gebruik atoom ekonomie , moet ons: 'n chemiese vergelyking hê.
watter tipe reaksie het die hoogste atoomekonomie? Die reaksies wat net een produk gee, het die maksimum atoomekonomie van 100% en dit is die meeste ekonomiese reaksies bv. sintese van ammoniak en reagerende eteen met water om etanol te maak.
Met betrekking tot hierdie, is dit moontlik vir 'n reaksie om 100% atoomekonomie te hê?
Die maksimum atoomekonomie moontlik vir 'n reaksie is 100 %. Dit sal die geval wees as daar net een produk (die verlangde produk) en geen neweprodukte is nie. Die atoom ekonomie van 'n bepaalde reaksie kan slegs verbeter word deur 'n gebruik vir die ander produk te vind, wat dit nog 'n gewenste produk maak.
Wat is die vergelyking vir mol?
Uitgewerkte Voorbeeld: mol = massa ÷ molêre massa (n=m/M) Bereken die hoeveelheid suurstofgas, O2, in mol teenwoordig in 124,5 g suurstofgas.
Aanbeveel:
Watter van die volgende verteenwoordig die molekulêre vergelyking vir die reaksie van waterige ammoniak met swaelsuur die beste?
Vraag: Die gebalanseerde vergelyking vir die reaksie van waterige swaelsuur met waterige ammoniak is 2NH3(aq) + H2SO4 (aq) --> (NH4)2SO4(aq) A
Hoe bereken jy atoomekonomie?
'n Algemene manier om voort te gaan om die atoomekonomie te bereken, is om die volgende stappe te gebruik: Konstrueer 'n chemiese vergelyking vir die gegewe reaksie. Balanseer die vergelyking. Bereken die massas van reaktante en produkte deur atoommassas en formulemassas uit die periodieke tabel te gebruik. Bereken die persentasie atoomekonomie
Wat bedoel jy met verbygaande reaksie en bestendige toestand reaksie?
Verbygaande reaksie Nadat insette op die beheerstelsel toegepas is, neem uitset sekere tyd om bestendige toestand te bereik. Dus, die uitset sal in verbygaande toestand wees totdat dit na 'n bestendige toestand gaan. Daarom staan die reaksie van die beheerstelsel tydens die verbygaande toestand bekend as verbygaande reaksie
Wat is die verskil tussen 'n eksergoniese reaksie en 'n endergoniese reaksie vasvra?
Eksergoniese reaksies behels ioniese bindings; endergoniese reaksies behels kovalente bindings. In eksergoniese reaksies het die reaktante minder chemiese energie as die produkte; in endergoniese reaksies is die teenoorgestelde waar. Eksergoniese reaksies behels die breek van bindings; endergoniese reaksies behels die vorming van bindings
Wat is 'n chemiese reaksie en 'n fisiese reaksie?
Die verskil tussen 'n fisiese reaksie en 'n chemiese reaksie is samestelling. In 'n chemiese reaksie is daar 'n verandering in die samestelling van die betrokke stowwe; in 'n fisiese verandering is daar 'n verskil in die voorkoms, reuk of eenvoudige vertoon van 'n monster van materie sonder 'n verandering in samestelling