Waarom verskil spektrale lyne vir elke element?
Waarom verskil spektrale lyne vir elke element?

Video: Waarom verskil spektrale lyne vir elke element?

Video: Waarom verskil spektrale lyne vir elke element?
Video: The Shocking Truth about Non-Human UFOs: John Greenewald Reveals All 2024, Maart
Anonim

Elke elemente emissie spektrum is duidelik omdat elke element het 'n anders stel elektronenergievlakke. Die emissie lyne stem ooreen met die verskille tussen verskeie pare van die baie energievlakke. Die lyne (fotone) word vrygestel as elektrone van hoër-energie-orbitale na laer energieë val.

Buitendien, hoekom produseer verskillende elemente verskillende getalle spektraallyne?

Die frekwensies is kenmerkend van die eienskappe van die kern en die getalle van elektrone versprei onder die verskeie "skulpe." Volgens kwantummeganika is daar 'n maksimum nommer van elektrone toegelaat in elke gebonde dop. Dit is hoekom verskillende elemente het verskillende diskrete emissiefrekwensies.

Tweedens, hoekom is sommige spektrale lyne helderder as ander? In waterstof spektrum , sommige spektrale lyne is helderder as ander afhangende van hul energievlak. Hierdie helder lyne toon dat elektrone van hoër energievlak na laer energievlak gespring het. Dus in waterstof spektrum sommige lyne is helderder as ander.

Wat verteenwoordig die verskillende kleure in 'n lynspektrum in hierdie verband. Hoekom is die spektra vir elke element uniek?

Elke element het sy eie unieke lynspektrum en word dus na verwys as die "vingerafdruk" vir 'n bepaalde element . Die spektra vir elke element is uniek want elke element bevat verskillende getalle elektrone en dus anders energievlakke.

Waarom gee elke element 'n ander kleur uit?

Verhitting 'n atoom prikkel sy elektrone en hulle spring na hoër energievlakke. Wanneer die elektrone terugkeer na laer energievlakke, word hulle uitstraal energie in die vorm van lig. Elke element het a anders aantal elektrone en a anders stel energievlakke. Dus, elke element gee uit sy eie stel van kleure.

Aanbeveel: