Hoekom is die molekulêre grootte van die gasdeeltjies?
Hoekom is die molekulêre grootte van die gasdeeltjies?

Video: Hoekom is die molekulêre grootte van die gasdeeltjies?

Video: Hoekom is die molekulêre grootte van die gasdeeltjies?
Video: Diffusie: hoe moleculen daadwerkelijk bewegen 2024, November
Anonim

Die grootte van gasdeeltjies is klein in vergelyking met die afstande wat hulle skei en die volume van die houer. Die verhoging van die aantal mol van gas beteken daar is meer molekules van gas beskikbaar om te eniger tyd teen die mure van die houer te bots. Daarom moet die druk toeneem.

Behalwe dit, wat is die deursnee van 'n gaspartikel?

'n Millimikron (mΜ) is 1/1000 van 'n mikron, of 1/1, 000, 000 mm. Gewoonlik deeltjie grootte word as die gemiddelde aangewys deursnee in mikrons, hoewel sommige literatuur berig deeltjie radius. Deeltjie konsentrasie word dikwels uitgedruk as korrels per kubieke voet van gas volume.

Daarbenewens, wat neem wetenskaplikes aan oor gasdeeltjies se grootte? Die hoofaannames van die kinetiese teorie van gasse is soos volg: Gasse is bestaan uit deeltjies (bv. atome of molekules ). Die grootte van hierdie deeltjies is baie klein in vergelyking met die afstand tussen die deeltjies . Hierdie deeltjies is voortdurend beweeg omdat hulle kinetiese energie het.

Met betrekking tot hierdie, wat is die afstand tussen gasdeeltjies?

Gasse bestaan uit baie groot getalle klein sferiese deeltjies wat ver van mekaar af is in vergelyking met hul grootte. Die deeltjies van 'n gas kan óf atome wees óf molekules . Die afstand tussen die deeltjies van 'n gas is baie, baie groter as die afstande tussen die deeltjies van 'n vloeistof of 'n vaste stof.

Is alle gasmolekules ewe groot?

Avogadro se wet. Avogadro se wet bepaal dat " gelyk volumes van alle gasse , by die dieselfde temperatuur en druk, het die dieselfde nommer van molekules ." Vir 'n gegewe massa van 'n ideaal gas , die volume en hoeveelheid (mol) van die gas is direk eweredig as die temperatuur en druk konstant is.

Aanbeveel: