Waarom is Dalton se wet 'n beperkende wet?
Waarom is Dalton se wet 'n beperkende wet?
Anonim

Beperking van Dalton se wet

Die wet hou goed vir werklike gasse by lae druk, maar by hoë druk wyk dit aansienlik af. Die mengsel van gasse is nie-reaktief van aard. Daar word ook aanvaar dat die interaksie tussen die molekules van elke individuele gas dieselfde is as die molekules in die mengsel.

Op hierdie manier, wat stel Dalton se wet?

In chemie en fisika, Dalton se wet (ook genoem Dalton se wet van gedeeltelike druk) state dat in 'n mengsel van nie-reagerende gasse, die totale druk wat uitgeoefen word is gelyk aan die som van die parsiële druk van die individuele gasse.

Behalwe hierbo, hoekom is Dalton se wet belangrik? Dalton se wet is veral belangrik in atmosferiese studies. Die atmosfeer bestaan ​​hoofsaaklik uit stikstof, suurstof, koolstofdioksied en waterdampe; die totale atmosferiese druk is die som van die parsiële druk van elke gas. Dalton se wet speel 'n groot rol in medisyne en ander asemhalingsareas.

Wat bly dan konstant in Dalton se wet?

Weereens, gebaseer op die kinetiese teorie van gasse en die ideale gas wet, Dalton se wet kan ook toegepas word op die aantal mol sodat die totale aantal mol gelyk is aan die som van die aantal mol van die individuele gasse. Hier word die druk, temperatuur en volume gehou konstant in die stelsel.

Hoe het Dalton die wet van gedeeltelike druk ontdek?

Dalton se wet Dalton se eksperimente op gasse het gelei tot sy ontdekking dat die totaal druk van 'n mengsel van gasse beloop die som van die gedeeltelike druk wat elke individuele gas uitgeoefen het terwyl dit dieselfde spasie beslaan. In 1803 het hierdie wetenskaplike beginsel amptelik bekend gestaan ​​as Dalton se wet van gedeeltelike druk.

Gewild by die onderwerp