Video: Is die hitte van oplossing vir LiCl eksotermies of endotermies?
2024 Outeur: Miles Stephen | [email protected]. Laas verander: 2023-12-15 23:33
Antwoord en verduideliking:
Die hitte van oplossing vir LiCl is eksotermies. Wanneer litium en chloried in ioniseer water , moet hulle eers van mekaar skei.
Om ook te weet is, is die hitte van oplossing vir NH4Cl eksotermies of endotermies?
By kamertemperatuur (T = 300K), ontbinding ofammoniumchloried is 'n endotermies proses, want die oplossing voel kouer soos die vaste stof NH4Cl los in water op en absorbeer energie uit water om dit te doen. Daarom is die entalpie van ontbinding is POSITIEF.
Behalwe hierbo, los LiCl in water op? Litiumchloried
| Name | |
|---|---|
| Kookpunt | 1 382 °C (2 520 °F; 1 655 K) |
| Oplosbaarheid in water | 68,29 g/100 ml (0 °C) 74,48 g/100 ml (10 °C) 84,25 g/100 ml (25 °C) 88,7 g/100 ml (40 °C) 123,44 g/100 ml (100 °C) |
| Oplosbaarheid | oplosbaar in hidrasien, metielformamied, butanol, selenium(IV)oksichloried, propanol |
Dienooreenkomstig, hoekom is litiumchloried eksotermies?
Dit beteken dat die energie wat geneem word om die rooster in sy ione te breek minder is as die energie wat vrygestel word wanneer daardie ione bindings met watermolekules maak, dus is die algehele entalpieverandering negatief (energie word vrygestel).
Waarom los 'n endotermiese hitte van oplossing op?
In endotermies reaksies, lei die netto energie van die bindings wat breek en vorm tot gevolg hitte energie wat geabsorbeer word wanneer die opgeloste stof oplos in oplossing . Volgens Le Chatelier se beginsel sal die stelsel aanpas by hierdie toename in die hitte deur die bevordering van die ontbinding reaksie om sommige van die te absorbeer hitte energie.
Aanbeveel:
Is die voorwaartse reaksie endotermies of eksotermies?
Die voorwaartse reaksie het ΔH>0. Dit beteken dat die voorwaartse reaksie endotermies is. Die omgekeerde reaksie moet dus eksotermies wees
Hoekom is die oplossing van LiCl eksotermies?
LiCl. Omdat die Li+-ioon kleiner as die Na+ioon is, is die Coulombiese aantrekkingskrag tussen ione in LiCl sterker as in NaCl. (f) Die roosterentalpie van LiCl is positief, wat aandui dat dit energie neem om die ione in LiCl uitmekaar te breek. Die oplos van LiCl in water is egter 'n eksotermiese proses
Is die verbranding van oktaan endotermies of eksotermies?
Die verbranding van metaan of oktaan is eksotermies; dit stel energie vry
Is die byvoeging van sout by water endotermies of eksotermies?
Dit neem net effens meer energie om die ione van mekaar te skei as wat vrygestel word van die watermolekules wat die ione omring. Dit beteken net effens meer energie moet in die oplossing geplaas word as wat terug in die oplossing vrygestel word; daarom is die oplos van tafelsout in water endotermies
Wat maak die oplosproses eksotermies of endotermies?
Die proses van oplos kan endotermies wees (temperatuur daal) of eksotermies (temperatuur styg). As dit meer energie neem om die deeltjies van die opgeloste stof te skei as wat vrygestel word wanneer die watermolekules aan die deeltjies bind, dan daal die temperatuur (endotermies)