Hoekom is die oplossing van LiCl eksotermies?
Hoekom is die oplossing van LiCl eksotermies?

Video: Hoekom is die oplossing van LiCl eksotermies?

Video: Hoekom is die oplossing van LiCl eksotermies?
Video: Ross Coulthart: Recovered UFO, Hearings, David Grusch 2024, November
Anonim

LiCl . Omdat die Li+-ioon kleiner is as die Na+ioon, is die Coulombiese aantrekkingskrag tussen ione in LiCl is sterker as in NaCl. (f) Die tralie-entalpie van LiCl ispositief, wat aandui dat dit energie verg om die ione uitmekaar te breek LiCl . Die ontbinding van LiCl in water isan eksotermies proses.

Op hierdie manier, is die hitte van oplossing vir LiCl eksotermies of endotermies?

Antwoord en verduideliking: Die hitte van oplossing vir LiCl is eksotermies . Wanneer litium en chloried in water ioniseer, moet hulle eers van mekaar uitmekaar breek.

hoekom is die oplos van 'n sout Soms 'n eksotermiese? Energie word in oplossing vrygestel wanneer die watermolekules die ione omring: soos die watermolekules na die ione aangetrek en omring, word energie in die oplossing vrygestel. oplos van 'n sout is eksotermies orendotermiese hang af van wat groter is, die roosterenergie, of die hidrasie-energie.

Net so, vra mense, hoekom is sommige ontbindingsreaksies eksotermies?

Die proses van oplos is eksotermies wanneer meer energie vrygestel word wanneer watermolekules aan die opgeloste stof "bind" as wat gebruik word om die opgeloste stof uitmekaar te trek. Omdat meer energie vrygestel word as wat gebruik word, beweeg die molekules van die oplossing vinniger, wat die temperatuur laat styg.

Is die oplossing van ammoniumchloried endotermies?

By kamertemperatuur (T = 300K), ontbinding van ammoniumchloried is 'n endotermies proses, want die oplossing voel kouer as die vaste stof NH4Cl los in water op en absorbeer energie uit water om dit te doen. Daarom die entalpie van ontbinding is POSITIEF.

Aanbeveel: