Hoe hou die halfleeftyd van nul-orde reaksie verband met sy tempokonstante?

2024 Outeur: Miles Stephen | [email protected]. Laas verander: 2023-12-15 23:33

In nul - bestel kinetika , die koers van 'n reaksie doen nie afhang van die substraatkonsentrasie nie. Die t _{1 /2} formule vir 'n nul-orde reaksie stel voor die helfte - lewe hang af van die hoeveelheid aanvanklike konsentrasie en tempo konstante.

Vervolgens kan 'n mens ook vra, wat is die halfleeftyd vir 'n nul-orde reaksie?

96 sekondes

Ook, hoe vind jy die halfleeftyd van 'n tempokonstante? Strategie:

1. Gebruik Vergelyking 3 om die halfleeftyd van die reaksie te bereken.
2. Vermenigvuldig die aanvanklike konsentrasie met 1/2 tot die mag wat ooreenstem met die aantal halfleeftye om die oorblywende konsentrasies na daardie halfleeftye te verkry.
3. Trek die oorblywende konsentrasie van die aanvanklike konsentrasie af.

Wat dit betref, hoekom is die halfleeftyd van 'n eerste-orde reaksie konstant?

Met ander woorde, die aanvanklike konsentrasie van die reaktant het geen invloed op die helfte - lewe van die reaksie , d.w.s. die helfte - lewe is konstant ongeag die konsentrasie van die reaktant.

Hang die halfleeftyd van 'n nul-orde reaksie af van die aanvanklike konsentrasie van die reaktant?

Vandaar, uit die bogenoemde vergelyking ons kan kom tot die gevolgtrekking dat die halfleeftyd van 'n nul-orde reaksie hang af aan aanvanklike konsentrasie van reagerende spesies en die tempokonstante, k. Dit is direk eweredig aan aanvanklike konsentrasie van die reaktant terwyl dit omgekeerd eweredig is aan die tempokonstante, k.