Het etaan of eteen 'n hoër kookpunt?
Het etaan of eteen 'n hoër kookpunt?
Anonim

Ethane het sterker intermolekulêre aantreklikhede (van der Waal se kragte) as eteen en so het die hoër kookpunt.

Waarom het etaan 'n hoër kookpunt daarvan?

Etaan met 'n hoër kookpunt as metaan is omdat, molekules van etaan ($$C_2H_6$$) het meer Van der Waals-kragte (intermolekulêre kragte) met naburige molekules as vir metaan ($$CH_4$$) as gevolg van die groter aantal atome teenwoordig in molekules van etaan, in vergelyking met metaan.

Verder, wat is die verskil tussen etaan en eteen? Etaan is 'n molekule met twee koolstofatome en 6 waterstofatome; almal gebind met kovalente enkelbindings. Eteen het dieselfde aantal koolstofstowwe, maar 4 waterstofatome; die verband tussen koolstofatome, in hierdie een, is 'n dubbelbinding.

Wat dit betref, hoekom het etaan 'n lae kookpunt?

Etaan is 'n klein molekule wat uit twee koolstofatome en 6 waterstowwe bestaan. Klein en nie-polêre molekules doen dit nie het enige intermolekulêre kragte anders as die Londense dispersiekragte. Aangesien hierdie kragte dus glad nie sterk is nie, is dit nie moeilik om hulle te breek nie, wat dus 'n lae kookpunt.

Hoekom is eteen meer reaktief as etaan?

Dubbelbindings is makliker om te breek en dit is hoekom hulle maklik kan reageer. Die etaan is 'n versadigde verbinding wat slegs enkelbinding het. Hierdie dubbelbindings kan hul volgorde herrangskik of kry waterstof of enige ander element tydens die chemiese reaksie. Dus ETEN IS MEER REAKTIEF AS ETHANE.

Gewild by die onderwerp