Watter intermolekulêre kragte sal die interaksies van watermolekules beïnvloed?
Watter intermolekulêre kragte sal die interaksies van watermolekules beïnvloed?

Video: Watter intermolekulêre kragte sal die interaksies van watermolekules beïnvloed?

Video: Watter intermolekulêre kragte sal die interaksies van watermolekules beïnvloed?
Video: Brian Keating Λ Lee Cronin: Life in the Universe 2024, Desember
Anonim

1 Antwoord. Eintlik, water het al drie tipes van intermolekulêre kragte , met die sterkste waterstofbinding. Alle dinge het Londense verspreiding magte die swakste interaksies synde tydelike dipole wat vorm deur die verskuiwing van elektrone binne a molekule.

Daarvan, watter soorte intermolekulêre kragte bestaan vir h2o?

Ernest Z. Water het waterstofbindings, dipool-geïnduseerde dipool magte , en Londense verspreiding magte.

In volgorde van afnemende sterkte is die tipes intermolekulêre bindings in kovalente stowwe:

  • Waterstofbindings.
  • Dipool-dipool-aantreklikhede.
  • Dipool-geïnduseerde dipool-aantreklikhede.
  • Londense verstrooiingsmagte.

Die vraag is vervolgens, watter tipe intermolekulêre kragte bestaan tussen ch3oh en h2o? CH3OH , of metanol, vertoon Londense verspreiding magte en waterstofbinding. Londense verspreiding magte is die swakste van die intermolekulêre kragte.

Ook gevra, watter lewe sou wees as watermolekules nie deur waterstofbindings gehou word nie?

Byvoorbeeld na die kooktemperatuur. Hierdie ekstra kragte hou die watermolekules saam beteken dit water bly vloeibaar by kamertemperatuur terwyl ander baie soortgelyk molekules wat nie vorm nie waterstofbindings gasvormig is. Dit is hoekom lewe op aarde is water eerder gebaseer as, sê, waterstof sulfied gebaseer.

Watter tipes intermolekulêre kragte is in elke molekule teenwoordig?

Intermolekulêre kragte werk tussen molekules in. In teenstelling hiermee werk intramolekulêre kragte binne molekules in. Intermolekulêre kragte is swakker as intramolekulêre kragte. Voorbeelde van intermolekulêre kragte sluit die Londense verspreiding krag, dipool-dipool interaksie, ioon -dipool interaksie, en van der Waals kragte.

Aanbeveel: