Video: Wat is die verskil tussen sure en basisse op die pH-skaal?
2024 Outeur: Miles Stephen | [email protected]. Laas verander: 2023-12-15 23:33
Onderskei tussen sure en basisse . Sleutel verskil : Sure en basisse is twee tipes korrosiewe stowwe. Enige stof met 'n pH waarde tussen 0 tot 7 word oorweeg suur , terwyl a pH waarde van 7 tot 14 is a basis . Sure is ioniese verbindings wat in water uitmekaar breek om 'n waterstofioon (H+) te vorm.
Vervolgens kan 'n mens ook vra, wat is 'n suur en basis op 'n pH-skaal?
Die pH skaal meet hoe suur of basiese stof is. Die pH skaal wissel van 0 tot 14. A pH van 7 is neutraal. A pH minder as 7 is suur . A pH groter as 7 is basies.
Verder, hoe verskil sure en basisse van mekaar? Alhoewel basisse is teenoorgesteld aangesien hulle bitter is, oor die algemeen reukloos (behalwe ammoniak), hulle is glad; basisse reageer met vette en olies. Sure dissosieer om vrye waterstofione te gee (H+) wanneer dit in water gemeng word, terwyl basisse dissosieer om vrye hidroksiedione (OH–) wanneer dit in water gemeng word.
Met betrekking tot hierdie, wat is basisse op die pH-skaal?
Die pH skaal word dikwels gesê reeks van 0 tot 14, en die meeste oplossings val wel hierin reeks , alhoewel dit moontlik is om 'n pH onder 0 of hoër 14. Enigiets onder 7.0 is suur, en enigiets bo 7.0 is alkalies, of basies.
Is NaOH 'n suur of basis?
NaOH , of natriumhidroksied , is 'n verbinding. 'n Verbinding word geklassifiseer as óf 'n suur , basis , of sout. Almal basisse OH- (hidroksied)-ione bevat, terwyl alle sure H+ (waterstof)-ione bevat. 'n Sout is 'n verbinding wat gevorm word wanneer a basis en 'n suur word gekombineer omdat hulle mekaar neutraliseer.
Aanbeveel:
Wat is sure basisse en soute?
'n Suur word gedefinieer as 'n stof waarvan die wateroplossing suur smaak, blou lakmoesrooi word en basisse neutraliseer. Sout is 'n neutrale stof waarvan die waterige oplossing nie lakmoes beïnvloed nie. Volgens Faraday word sure, basisse en soute as elektroliete genoem
Wat is waar oor sure en basisse?
Sure en basisse word as sterk of swak gekenmerk. 'n Sterk suur of sterk basis dissosieer heeltemal in sy ione in water. As die verbinding nie heeltemal dissosieer nie, is dit 'n swak suur of basis. Sure word lakmoespapier rooi, terwyl basisse lakmoespapier blou word. ’n Neutrale chemikalie sal nie die papier se kleur verander nie
Wat is die verskil tussen die Arrhenius-definisie en die brønsted Lowry-definisie van sure en basisse?
Die verskil tussen die drie teorieë is dat die Arrhenius-teorie stel dat die sure altyd H+ bevat en dat die basisse altyd OH- bevat. Terwyl die Bronsted-Lowry-model beweer dat sure protonskenkers en pron-aannemers is, hoef basisse nie OH te bevat nie, dus skenk sure 'n proton aan water wat H3O+ vorm
Wat is die Arrhenius-konsep van sure en basisse?
Die Arrhenius suur-basis konsep klassifiseer 'n stof as 'n suur as dit waterstofione H(+) of hidroniumione in water produseer. 'n Stof word as 'n basis geklassifiseer as dit hidroksiedione OH(-) in water produseer. Ander maniere om stowwe as sure of basisse te klassifiseer is die Bronsted-Lowry-konsep en die Lewis-konsep
Wat is sure en basisse volgens die Brønsted Lowry-teorie?
In 1923 het chemici Johannes Nicolaus Brønsted en Thomas Martin Lowry onafhanklik definisies van sure en basisse ontwikkel op grond van die verbindings se vermoë om protone (H+-ione) te skenk of te aanvaar. In hierdie teorie word sure gedefinieer as protonskenkers; terwyl basisse as protonontvangers gedefinieer word