Wat is die Arrhenius-konsep van sure en basisse?
Wat is die Arrhenius-konsep van sure en basisse?

Video: Wat is die Arrhenius-konsep van sure en basisse?

Video: Wat is die Arrhenius-konsep van sure en basisse?
Video: S7 zuur-base - Brønstedzuur en brønstedbase 2024, November
Anonim

Die Arrhenius suur - basis konsep klassifiseer 'n stof as 'n suur as dit waterstofione H(+) of hidroniumione in water produseer. 'n Stof word geklassifiseer as 'n basis as dit hidroksiedione OH(-) in water produseer. Ander maniere om stowwe te klassifiseer as sure of basisse is die Bronsted-Lowry konsep en die Lewis konsep.

Net so, vra mense, wat is die Arrhenius-definisie van sure en basisse?

An Arrhenius suur is 'n stof wat in water dissosieer om waterstofione of protone te vorm. Met ander woorde, dit verhoog die aantal H+ ione in die water. Daarteenoor, 'n Arrhenius basis dissosieer in water om hidroksiedione, OH, te vorm-.

Behalwe hierbo, wat is die hoofprobleem met die Arrhenius-definisies? (Uitsonderings op die reël maak foute Arrhenius wet) Sure produseer hidroniumione soos dit in H2O oplos. Het pH minder as 7. Basisse produseer hidroksiedione wanneer dit in H2O opgelos word.

As u dit in ag neem, wat is Arrhenius se konsep van suur?

Soos gedefinieer deur Arrhenius : 'n Arrhenius suur is 'n stof wat in water dissosieer om waterstofione te vorm (H+). An Arrhenius basis is 'n stof wat in water dissosieer om hidroksied (OH) ione. Met ander woorde, 'n basis verhoog die konsentrasie van OH ione in 'n waterige oplossing.

Wat is die verskillende konsepte van sure en basisse?

An suur is 'n stof wat in oplosmiddel dissosieer om een of meer waterstofione te produseer (H+). A basis is 'n stof wat in oplosmiddel dissosieer om een of meer hidroksiedione (OH-).

Aanbeveel: