Wat is 'n eksergoniese en endergoniese reaksie?
Wat is 'n eksergoniese en endergoniese reaksie?

Video: Wat is 'n eksergoniese en endergoniese reaksie?

Video: Wat is 'n eksergoniese en endergoniese reaksie?
Video: Endergonic, exergonic, exothermic, and endothermic reactions | Khan Academy 2024, November
Anonim

Wanneer 'n chemiese reaksie vind plaas energie word óf ingeneem óf vrygestel. In 'n eksergoniese reaksie , word energie aan die omgewing vrygestel. Die bindings wat gevorm word, is sterker as die bindings wat verbreek word. In 'n endergoniese reaksie , energie word uit die omgewing geabsorbeer.

As u dit in ag neem, wat is voorbeelde van endergoniese en eksergoniese reaksies?

Voorbeelde van eksergoniese reaksies eksotermies insluit reaksies , soos die vermenging van natrium en chloor om tafelsout te maak, verbranding en chemiluminesensie (lig is die energie wat vrygestel word). As die temperatuur van die omgewing toeneem, sal die reaksie is eksotermies.

Net so, wat beteken dit om Endergonies te wees? An endergonies reaksie (soos fotosintese) is 'n reaksie wat energie vereis om aangedryf te word. Endergonies (van die voorvoegsel endo-, afgelei van die Griekse woord ?νδον endon, "binne", en die Griekse woord?ργον ergon, "werk") beteken "absorberende energie in die vorm van werk." Endergonies reaksies is nie-spontaan.

Mense vra ook, wat beteken eksergoniese reaksie?

An eksergoniese reaksie verwys na a reaksie waar energie is vrygestel. Omdat die reaktante energie verloor (G verminder), Gibbs vrye energie (ΔG) is negatief onder konstante temperatuur en druk. Hierdie reaksies gewoonlik doen vereis nie energie om voort te gaan nie, en vind dus spontaan plaas.

Wat is die belangrikheid daarvan om eksergoniese reaksie in die liggaam te hê?

Eksergoniese reaksies energie vrystel wat gestoor word in die bindings van die molekules betrokke by die reaksie , en word spontaan vrygestel. Van daar af kan dit deur verskillende stelsels gebruik word, of dit nou die liggaam ofmasjinerie, soos 'n voertuig, om die beoogde aan te dryf funksies.

Aanbeveel: