Video: Hoe kan waterstofbinding tussen watermolekules help om water se vermoë om groot hoeveelhede energie te absorbeer voor verdamping te verduidelik?
2024 Outeur: Miles Stephen | [email protected]. Laas verander: 2023-12-15 23:33
Die waterstofbindings in water laat dit toe absorbeer en laat hitte vry energie stadiger as baie ander stowwe. Temperatuur is 'n maatstaf van die beweging (kinetiese energie ) van molekules . Soos die beweging toeneem, energie is hoër en dus is die temperatuur hoër.
Net so, hoekom vorm waterstofbindings tussen watermolekules?
Waterstof - bindingsvorme in vloeistof water as die waterstof atome van een watermolekule word na die suurstofatoom van 'n naburige aangetrek watermolekule ; oor die algemeen 'n proton wat deur twee eensame elektronpare gedeel word. Hierdie aantrekkingskrag is die basis van die ' waterstof ' verbande.
Gevolglik is die vraag, hoeveel energie neem dit om die bindings tussen watermolekules te breek? Die gemiddeld bindingsenergie van O-H in H2O is 464 kJ/mol. Dit is te wyte aan die feit dat die H-OH verband vereis 498,7 kJ/mol om te dissosieer, terwyl die O-H verband benodig 428 kJ/mol. Wanneer meer verband energieë van die verband in verskillende molekules in ag geneem word, sal die gemiddelde meer akkuraat wees.
Die vraag is ook, hoekom is water so effektief in waterstofbinding?
Hierdie aantrekkingskrag geskep deur waterstofbinding hou water in 'n vloeistoffase oor 'n wye reeks temperature. Die energie wat benodig word om die waterstofbindings oorsake water om 'n hoë hitte van verdamping te hê so dat dit 'n groot hoeveelheid energie verg om vloeistof om te skakel water in sy gasfase, water damp.
Hoekom is waterstofbindings belangrik in water?
Waterstofbindings in water bied baie kenmerkende voordele aan water : samehorigheid (hou water molekules saam), hoë spesifieke hitte (absorbeer hitte wanneer breek, vrystelling van hitte tydens vorming; minimalisering van temperatuurverandering), hoë verdampingshitte (verskeie waterstofbindings moet gebreek word om te verdamp water )
Aanbeveel:
Waarom is die verdamping van water 'n voorbeeld van 'n fisiese verandering?
Die verdamping van water is 'n fisiese verandering. Wanneer water verdamp, verander dit van die vloeibare toestand na die gastoestand, maar dit is steeds water; dit het in geen ander stof verander nie. Byvoorbeeld, waterstof wat in lug verbrand, ondergaan 'n chemiese verandering waarin dit na water omgeskakel word
Hoe dink jy hou die samehangende aard van water verband met die verdamping daarvan?
Kohesie van water Voordat dit oorloop, vorm die water 'n koepelagtige vorm bo die rand van die glas. Kohesie verwys na die aantrekking van molekules vir ander molekules van dieselfde soort, en watermolekules het sterk kohesiekragte danksy hul vermoë om waterstofbindings met mekaar te vorm
Watter kenmerke van metaalatome help verduidelik hoekom valenselektrone in 'n metaal gedelokaliseer word?
'n Metaalbinding is die deling van baie losstaande elektrone tussen baie positiewe ione, waar die elektrone optree as 'n 'gom' wat die stof 'n definitiewe struktuur gee. Dit is anders as kovalente of ioniese binding. Metale het lae ionisasie-energie. Daarom kan die valenselektrone deur die metale gedelokaliseer word
Absorbeer bome water deur blare?
A. Terwyl plante water deur hul blare kan absorbeer, is dit nie 'n baie doeltreffende manier vir plante om water op te neem nie. As water op die blaar kondenseer tydens hoë humiditeit, soos mis, kan plante van daardie oppervlakwater inneem. Die grootste deel van die wateropname deur die meeste plante is via die wortels
Watter eienskap van water verklaar die beste sy vermoë om 'n groot verskeidenheid materiale op te los?
As gevolg van sy polariteit en vermoë om waterstofbindings te vorm, maak water 'n uitstekende oplosmiddel, wat beteken dat dit baie verskillende soorte molekules kan oplos