2025 Outeur: Miles Stephen | [email protected]. Laas verander: 2025-01-22 16:55
Die gemete waarde vir die entalpie van oplossing vir watervry kalsiumchloried (die waarde wat ons hier probeer bereken) is ongeveer -80 kJ mol-1.
In hierdie verband, wat is die entalpie van CaCl2?
Termodinamiese eienskappe
| Fase gedrag | |
|---|---|
| Std entalpie verandering van formasie, ΔfHosoliede | -795,4 kJ/mol |
| Standaard molêre entropie, Sosoliede | 108,4 J/(mol K) |
| Hittekapasiteit, cbl | 72,9 J/(mol K) |
| Vloeibare eienskappe | |
Daarbenewens, hoe bereken jy die entalpie van 'n oplossing? Om die entalpie van oplossing (warmte van oplossing) met behulp van eksperimentele data te bereken:
- Hoeveelheid energie vrygestel of geabsorbeer word bereken. q = m × Cg × ΔT. q = hoeveelheid energie vrygestel of geabsorbeer.
- mol opgeloste stof bereken. n = m ÷ M.
- Hoeveelheid energie (hitte) vrygestel of geabsorbeer per mol opgeloste stof word bereken. ΔHsoln = q ÷ n.
In hierdie verband, wat is roosterenergie van CaCl2?
−795.8 kJ = LE + 2(−349 kJ) + 244 kJ + 1145 kJ + 590 kJ + 178.2 kJ. Rooster Energie vir CaCl2 (s) = −2255 kJ.
Hoe word kalsiumchloried verkry?
Kalsiumchloried is 'n sout wat kan wees verkry uit natuurlike pekelwater as 'n neweproduk van sintetiese soda-asproduksie, en kan uit soutsuur en kalksteen vervaardig word. Al drie metodes is in gebruik, met die sintetiese roete wat vir die grootste deel van die volume gebruik word.
Aanbeveel:
Wat is die entalpie van vorming van Cao?
Tabel van Vormingsverhitte Verbinding ΔHf (kJ/mol) CaCO3 -1207.0 CaO(s) -635.5 Ca(OH)2(s) -986.6 CaSO4(s) -1432.7
Hoekom is die entalpie van vorming van elemente nul?
Die entalpie van vorming vir 'n element in sy elementêre toestand sal altyd 0 wees, want dit neem geen energie om 'n natuurlik-voorkomende verbinding te vorm nie. Wanneer 'n stof uit die mees stabiele vorm van sy elemente gevorm word, vind 'n verandering in entalpie plaas
Is kalsiumchloried 'n goeie geleier van elektrisiteit?
Gewoonlik in 'n gesmelte toestand is dit 'n goeie geleier van elektrisiteit. Kalsiumchloried is 'n slegte geleier van hitte. Sy kookpunt is so hoog as 1935°C. Dit is higroskopies van aard en absorbeer vog uit lug
Hoekom sit hulle kalsiumchloried in drinkwater?
Dit word algemeen gebruik as 'n elektroliet in sportdrankies en ander drankies, insluitend gebottelde water. Die uiters sout smaak van kalsiumchloried word gebruik om piekels te geur sonder om die kos se natriuminhoud te verhoog
Hoe vind jy die standaard entalpie van vorming van verbranding?
Die standaard-entalpie van reaksie (ΔHorxn) kan bereken word uit die som van die standaard-entalpieë van vorming van die produkte (elk vermenigvuldig met sy stoïgiometriese koëffisiënt) minus die som van die standaard-entalpieë van vorming van die reaktante (elk vermenigvuldig met sy stoïgiometriese koëffisiënt)-die “produkte