Hoekom is sf6 'n oktaëdraal?
Hoekom is sf6 'n oktaëdraal?

Video: Hoekom is sf6 'n oktaëdraal?

Video: Hoekom is sf6 'n oktaëdraal?
Video: 【SF6】Daigo highly praises it, this is my main character! [SUB] 2024, November
Anonim

SF6 molekulêre meetkunde. Swaelheksafluoried het 'n sentrale swaelatoom waarom 'n mens 12 elektrone of 6 elektronpare kan sien. Dus, die SF6 elektrongeometrie word as beskou oktaëdraal . Al die F-S-F-bindings is 90 grade, en dit het geen alleenpare nie.

Hierin, hoekom is sf6 nie-polêr?

SF6 het 'n oktaëdriese molekulêre geometrie, wat beteken dat die swaelmolekule ses fluooratome het wat dit omring. Terwyl elke individuele binding polêr is, is daar geen netto effek nie, wat beteken dat die molekule wel is nie-polêr . Omdat daar ses fluooratome is, beteken dit dat elke atoom 90 grade van sy bure af is.

Daarbenewens, wat is die molekulêre meetkunde vir sf6? Die molekulêre meetkunde van SF6 is oktaëdraal met 'n simmetriese ladingverspreiding rondom die sentrale atoom.

Is sf6 dan kovalent?

Omdat fluoor sterk vorm kovalent bindings, die S-F bindings het hoë bindingsenergieë en is moeilik om te breek. Omdat daar soveel fluooratome rondom die swaelatoom is, is dit ook goed beskerm teen aanval van molekules.

Wat is die verbastering van sf6?

Die S-atoom in SF6 ondergaan sp3d2 verbastering wat een s orbitaal, drie p orbitale en twee d orbitale behels. Die resulterende baster is soos volg.

Aanbeveel: