Hoe bereken jy ln k?
Hoe bereken jy ln k?

Video: Hoe bereken jy ln k?

Video: Hoe bereken jy ln k?
Video: Hoe bereken je de Oppervlakte en Omtrek van een Cirkel 2024, November
Anonim

Arrhenius Vergelyking : ln k = -Ea/R (1/T) + ln (A)<----- dit is die y = mx + b vorm van die vergelyking , maar ek sukkel om te verstaan hoe om dit op te los. ln k = - 0,0008313/8,314 J/mol K (1/298 K ) + ln (-0.8794) <----dit is hoe ek die getalle opstel, maar ek dink nie dis reg nie

Hiervan, wat is Ln K in chemie?

lnk = ln (Ae−Ea/RT)= ln A+ ln (e−Ea/RT) lnk = ln A+−EaRT=(−EaR)(1T)+ ln A. wat die vergelyking is van 'n reguit lyn waarvan die helling –Ea /R is. Dit bied 'n eenvoudige manier om die aktiveringsenergie te bepaal uit waardes van k waargeneem by verskillende temperature, deur plot lnk as 'n funksie van 1/T.

Verder, wat is die tempokonstante k? Die tempo konstante , k , is 'n proporsionaliteit konstant wat die verband tussen die molêre konsentrasie van reaktante en die koers van 'n chemiese reaksie.

Mense vra ook, wat is die formule vir aktiveringsenergie?

Bepaling van aktiveringsenergie. Let op dat wanneer die Arrhenius-vergelyking herrangskik word soos hierbo dit 'n lineêre vergelyking is met die vorm y = mx + b; y is ln(k), x is 1/T, en m is -Ea/R. Die aktiveringsenergie vir die reaksie kan bepaal word deur die helling van die lyn.

Wat is die eenhede vir tempokonstante k?

Die eenhede van k hang af van die volgorde van die reaksie, maar die eenhede is nooit Newton per meter nie. As 'n voorbeeld, vir 'n eerste orde reaksie, k het die eenhede van 1/s en vir 'n tweede orde reaksie, eenhede van 1/M.s.

Aanbeveel: