Waarom is die buitenste elektrone die enigste wat in die elektronkoldiagram ingesluit is?
Waarom is die buitenste elektrone die enigste wat in die elektronkoldiagram ingesluit is?

Video: Waarom is die buitenste elektrone die enigste wat in die elektronkoldiagram ingesluit is?

Video: Waarom is die buitenste elektrone die enigste wat in die elektronkoldiagram ingesluit is?
Video: Avi Loeb: Consciousness, UAPs, Jacques Vallée [Part 2] 2024, November
Anonim

Atome met 5 of meer valensie elektrone wins elektrone die vorming van 'n negatiewe ioon, of anioon. hoekom is slegs die buitenste elektrone ingesluit in orbitale vulling diagram ? hulle is die enigstes betrokke by chemiese reaksies en binding. 2s-orbitaal is verder van die kern af, wat beteken dat dit meer energie het.

Net so word gevra, wat dui die pyle in die baanvuldiagram aan?

Die pyle verteenwoordig die spin wat die elektrone het. Die elektronpaar draai in teenoorgestelde rigtings, een kloksgewys en die ander antikloksgewys, en hulle stoot mekaar af.

Verder, waar is die elektrone antwoord sleutel? Elektrone-antwoordsleutel . Elektrone word buite die kern gevind. Valensie elektrone is die elektrone in die buitenste dop. Die elektron wolk is 'n visuele model van die waarskynlike liggings van elektrone in 'n atoom.

Net so kan 'n mens vra, hoeveel elektrone het die elemente in Groep 2 in hul elektronpuntdiagramme?

Elemente in dieselfde kolom (groep/familie) het dieselfde aantal kolletjies (valenselektrone). Elemente in Groep 1 het een valenselektron; elemente in Groep 2 het twee valenselektrone; elemente in Groep 13 het drie valenselektrone; elemente in Groep 14 het vier valenselektrone, ens.

Hoe verskil die 2s-orbitaal van 1s?

1s orbitaal is die naaste orbitaal na die kern. 2s orbitaal is die tweede naaste orbitaal na die kern. Energie van 1s orbitaal is laer as dié van 2s orbitaal . 2s het relatief hoër energie.

Aanbeveel: