Video: Wat is die pH van 'n waterige oplossing met 'n waterstofioonkonsentrasie?
2024 Outeur: Miles Stephen | [email protected]. Laas verander: 2023-12-15 23:33
Wat is die pH van 'n oplossing met 'n hidrogenionkonsentrasie van 10^-6M? pH is 'n maatstaf van H+ ioon konsentrasie → hoe hoër die H+ ioonkonsentrasie , hoe laer die pH (m.a.w. nader aan 0) en hoe suurder die oplossing . Vandaar die pH van die oplossing is 6, d.w.s. swak suur.
In hierdie verband, wat is die waterstofioonkonsentrasie van 'n oplossing met pH?
Op hierdie manier, pH word bepaal deur waterstof - ioon konsentrasie . In die geval van 'n neutrale oplossing , [H+]=10-7, wat ons 'n noem pH van 7. Dit beteken byvoorbeeld dat a waterstof - ioonkonsentrasie van 'n oplossing met 'n pH van 4 is 10-4mol/l, wat beteken dat dit 0,0001 mol bevat waterstofione in a oplossing van 1 liter.
Net so, wat is die pH van 'n waterige oplossing? Die pH van 'n waterige oplossing is gebaseer op die pH skaal wat tipies wissel van 0 tot 14 in water (hoewel soos hieronder bespreek dit nie 'n formele reël is nie). A pH van 7 word as neutraal beskou. A pH van minder as 7 word as suur beskou. A pH van groter as 7 word dan as basies beskou.
Verder, wat is die waterstofioonkonsentrasie?
Definisie van waterstof - ioonkonsentrasie : die konsentrasie van waterstofione in oplossing uitgedruk gewoonlik in mol per liter of in pH-eenhede en gebruik as 'n maatstaf van die suurheid van die oplossing aanwyser kleurstowwe vir smal reekse van waterstof - ioonkonsentrasie.
Hang pH af van konsentrasie?
WATERSTOF-IONE KONSENTRASIE EN pH pH word dus gedefinieer as die logaritme tot die basis 10 van die resiproke van die waterstofioon konsentrasie of die negatiewe waarde van die logaritme tot die basis 10 van die waterstofioon konsentrasie . Dit volg dus dat: Aneutrale oplossing 'n pH van 7,0.
Aanbeveel:
Wat is die produkte in die molekulêre vergelyking vir die volledige neutralisasiereaksie van waterige bariumhidroksied en salpetersuur?
Ba(OH)2 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + 2H2O. Bariumhidroksied reageer met salpetersuur om bariumnitraat en water te produseer
Wat het gebeur toe waterige oplossing van natriumsulfaat en bariumchloried gemeng is?
Wanneer 'n waterige oplossing van natriumsulfaat met 'n waterige oplossing van bariumchloried reageer, word 'n neerslag van bariumsulfaat gevorm en die volgende reaksie vind plaas. ii. As reaktante in vaste toestand is, sal reaksie nie plaasvind nie. Dit is 'n dubbele verplasing sowel as 'n neerslagreaksie
Watter van die volgende verteenwoordig die molekulêre vergelyking vir die reaksie van waterige ammoniak met swaelsuur die beste?
Vraag: Die gebalanseerde vergelyking vir die reaksie van waterige swaelsuur met waterige ammoniak is 2NH3(aq) + H2SO4 (aq) --> (NH4)2SO4(aq) A
Wat is die netto ioniese vergelyking vir die reaksie van waterige lood II-nitraat met waterige natriumbromied?
Die reaksie van waterige natriumbromied en waterige lood(II)nitraat word voorgestel deur die gebalanseerde netto ioniese vergelyking. 2Br−(aq)+Pb2+(aq)→PbBr2(s) 2 B r − (a q) + P b 2 + (a q) → P b B r 2 (s)
Wat is suurder 'n oplossing van pH 2 of 'n oplossing van pH 6?
Verduideliking: pH is die maatstaf van suurheid of alkaliniteit van 'n oplossing. konsentrasie hoër is die suurheid. Dus is 'n oplossing van pH = 2 suurder as dié van pH = 6 met 'n faktor van 10000