Watter bindings het hoë smeltpunte?
Watter bindings het hoë smeltpunte?
Anonim

Hoë smelt- en kookpunte - Ioniese bindings is baie sterk - baie energie is nodig om hulle te breek. Dus ioniese verbindings hoë smelt- en kookpunte hê. Geleidend wanneer vloeistof - Ione is gelaaide deeltjies, maar ioniese verbindings kan slegs elektrisiteit gelei as hul ione vry is om te beweeg.

Net so, watter binding het die hoogste smeltpunt?

1 Antwoord. Ernest Z. Kort antwoord: Verbindings met ioniese binding het hoër smeltpunte as dié met kovalent binding. Intermolekulêre kragte bepaal die smeltpunte van verbindings.

Ook, watter stowwe het hoë smeltpunte? Oor die algemeen, ioniese verbindings het hoë smeltpunte omdat die elektrostatiese kragte wat die ione verbind – die ioon-ioon-interaksie – sterk is. In organiese verbindings lei die teenwoordigheid van polariteit, veral waterstofbinding, gewoonlik tot 'n hoër smeltpunt.

As u dit in ag neem, waarom het ioniese binding 'n hoë smeltpunt?

Ioniese verbindings het hoë smeltpunte want daar is 'n sterk elektrostatiese aantrekkingskrag tussen die teenoorgestelde gelaaide ione en daarom is 'n groot hoeveelheid energie nodig om die sterk te breek binding krag tussen ione.

Wat is 'n paar voorbeelde van ioniese bindings?

Voorbeelde van ioniese bindings sluit in:

  • LiF - Litiumfluoried.
  • LiCl - Litiumchloried.
  • LiBr - Litiumbromied.
  • LiI - Litiumjodied.
  • NaF - Natriumfluoried.
  • NaCl - Natriumchloried.
  • NaBr - Natriumbromied.
  • NaI - Natriumjodied.

Gewild by die onderwerp