Hoe bepaal jy of 'n binding polêr is sonder 'n elektronegatiwiteitstabel?
Hoe bepaal jy of 'n binding polêr is sonder 'n elektronegatiwiteitstabel?

Video: Hoe bepaal jy of 'n binding polêr is sonder 'n elektronegatiwiteitstabel?

Video: Hoe bepaal jy of 'n binding polêr is sonder 'n elektronegatiwiteitstabel?
Video: Terrence Deacon Reveals the Hidden Connection: Consciousness & Entropy 2024, November
Anonim

Stap 2: Identifiseer elk verband as óf polêr of nie-polêr. ( As die verskil in elektronegatiwiteit vir die atome in a verband groter as 0,4 is, beskou ons die binding polêr . As die verskil in elektronegatiwiteit is minder as 0,4, die verband is in wese nie-polêr.) As daar is geen polêre bindings , die molekule is nie-polêr.

Mense vra ook, hoe word polariteit bereken?

Die polariteit van 'n binding kan bepaal word deur slegs die elektronegatiwiteitswaardes van die twee samestellende atome te gebruik. As die binding tussen die twee atome nie polêr is nie, dit wil sê die verskil in elektronegatiwiteit tussen die twee atome is minder as 0,5, dan sal jou molekule nie-polêr wees.

Weet ook, is water nie polêr nie? Water (H2O) is polêr as gevolg van die gebuigde vorm van die molekule. Die rede waarom die vorm van die molekule nie lineêr is nie en nie-polêr (bv. soos CO2) is as gevolg van die verskil in elektronegatiwiteit tussen waterstof en suurstof. Die elektronegatiwiteitswaarde van waterstof is 2,1, terwyl die elektronegatiwiteit van suurstof 3,5 is.

Hierin, is HCL polêr of nie-polêr?

HCL is 'n polêr molekule as chloor het 'n hoër elektronegatiwiteit as die waterstof. Dit lok dus elektrone om meer tyd aan sy einde te spandeer, wat dit 'n negatiewe lading gee en waterstof 'n positiewe lading. Hoe weet jy of Br2 is polêr of nie-polêr ?

Hoekom is water 'n polêre molekule?

A watermolekule , vanweë sy vorm, is a polêre molekule . Dit wil sê, dit het een kant wat positief gelaai is en een kant wat negatief gelaai is. Die molekule bestaan uit twee waterstofatome en een suurstofatoom. Die bindings tussen die atome word kovalente bindings genoem, omdat die atome elektrone deel.

Aanbeveel: