Is soutoplossing in water spontaan?
Is soutoplossing in water spontaan?

Video: Is soutoplossing in water spontaan?

Video: Is soutoplossing in water spontaan?
Video: Vriendskap Se Water 2024, November
Anonim

Die oplossing van NaCl in water het baie minder orde as die reine water en die kristallyne sout . Entropie neem toe elke keer as 'n opgeloste stof oplos in 'n oplosmiddel. Selfs al is die entalpie verandering 'n positiewe getal, die ontbinding is spontaan omdat die Gibbs vrye energie verandering, G, negatief is as gevolg van die entropie term.

Op hierdie manier, hoekom is soutoplossing in water spontaan?

Sout los in water op totdat dit sy oplosbaarheidsgrens bereik. By die limiet is die ione genoeg gekonsentreer om die proses om te keer wat 'n dinamiese ewewig tussen die vaste stof skep sout en die ione in oplossing. Sodat die spontaan oplossingsproses vind slegs plaas solank die entropieverandering dissosiasie bevoordeel.

Tweedens, hoekom neem die temperatuur af wanneer NaCl in water opgelos word? Die proses van oplos is endotermies wanneer minder energie vrygestel word wanneer water molekules "bind" aan die opgeloste stof as wat gebruik word om die opgeloste stof uitmekaar te trek. Omdat minder energie vrygestel word as wat gebruik word, beweeg die molekules van die oplossing stadiger, wat die temperatuur afname.

In hierdie verband, is soutoplossing in water eksotermies?

Dit beteken net effens meer energie moet in die oplossing geplaas word as wat terug in die oplossing vrygestel word; daarom oplos tafel sout in water is endotermies. Meer energie word in die oplossing vrygestel as wat nodig is om die ione uitmekaar te trek; daarom oplos natriumhidroksied in water is eksotermies.

Word energie vrygestel of geabsorbeer wanneer die meeste soute in water oplos?

Wanneer sout los in water op , word natrium- en chloriedione uitmekaar getrek om nuwe swak bindings mee te vorm water molekules. Om hulle uitmekaar te trek neem energie , terwyl nuwe bande gevorm word met die water molekules stel energie vry.

Aanbeveel: