Hoe vind jy die aantal elektrone in 'n ongelaaide atoom?
Hoe vind jy die aantal elektrone in 'n ongelaaide atoom?

Video: Hoe vind jy die aantal elektrone in 'n ongelaaide atoom?

Video: Hoe vind jy die aantal elektrone in 'n ongelaaide atoom?
Video: Brian Keating Λ Lee Cronin: Life in the Universe 2024, November
Anonim

Die atoomgetal verteenwoordig die nommer van protone in 'n atoom s'n kern. In 'n ongelaaide atoom , die nommer van protone is altyd gelyk aan die aantal elektrone . Byvoorbeeld, koolstof atome sluit ses protone en ses in elektrone , so koolstof s'n atoomgetal is 6.

Net so kan jy vra, hoe vind jy die aantal elektrone?

Die aantal elektrone in 'n neutrale atoom is gelyk aan die nommer van protone. Die massa nommer van die atoom (M) is gelyk aan die som van die nommer van protone en neutrone in die kern. Die nommer van neutrone is gelyk aan die verskil tussen die massa nommer van die atoom (M) en die atoom nommer (Z).

Mens kan ook vra, hoeveel elektrone is in 'n atoom van 235u? Die 235U(4+), byvoorbeeld, sal bevat 92 - 4 = 88 elektrone. Vind die aantal neutrone in die isotoop deur die aantal protone af te trek van die massagetal wat in die simbool gegee word. Byvoorbeeld, 235U, wat bevat 92 protone, bevat dus 235 - 92 = 143 neutrone.

Die vraag is ook, hoe kan ek die aantal protone neutrone en elektrone in 'n ongelaaide of neutrale atoom bepaal?

Die aantal van neutrone gelyk is aan die massa nommer van die atoom minus die atoomgetal . Die atoomgetal en gemiddeld atoom massa (die geweegde gemiddelde van die massa nommer van alle isotope) kan op die Periodieke Tabel gevind word. Die aantal van elektrone in neutrale atome en isotope gelyk die aantal protone.

Hoekom is 'n atoom ongelaai?

Normaal atome elektries is ongelaai of neutraal. elektrone, neem hulle 'n negatiewe lading aan omdat elkeen atoom het nou meer elektrone as protone. Beide statiese en huidige elektrisiteit kan verklaar word deur die beweging van elektrone vanaf negatief gelaai atome tot positief gelaai atome totdat 'n balans bereik is.

Aanbeveel: