Waarom is alkali- en aardalkalimetale meer reaktief?
Waarom is alkali- en aardalkalimetale meer reaktief?

Video: Waarom is alkali- en aardalkalimetale meer reaktief?

Video: Waarom is alkali- en aardalkalimetale meer reaktief?
Video: The Reactivity of Alkali Metals versus Alkaline Earth Metals 2024, November
Anonim

Hoekom is alkaliese aardmetale minder reaktief as alkalimetale ? A: Dit neem meer energie om twee valenselektrone van 'n atoom te verwyder as een valenselektron. Dit maak alkaliese aardmetale met hul twee valenselektrone minder reaktief as alkalimetale met hul een valenselektron.

Net so, hoekom is alkali- en aardalkalimetale reaktief?

Alkali- en aardalkalimetale is reaktief as gevolg van die valenselektrone van die buitenste dop. Alkali metale het 1 elektron by hul buitenste dop, so hulle verloor hul elektron maklik om die oktetreël te vul, byvoorbeeld: Dieselfde as die aardalkalimetale.

Tweedens, hoekom is oorgangsmetale minder reaktief as alkali- en aardalkalimetale? In vergelyking met die alkalimetale in groep 1 en die alkaliese aardmetale in groep 2, die oorgangsmetale is baie minder reaktief . Hulle reageer nie vinnig met water of suurstof nie, wat verduidelik hoekom hulle korrosie weerstaan. Ander eienskappe van die oorgangsmetale is uniek.

Net so word gevra, hoekom is alkalimetale meer reaktief?

Alkali metale is onder die mees reaktiewe metale . Dit is deels te wyte aan hul groter atoomradiusse en lae ionisasie-energieë. Hulle is geneig om hul elektrone in reaksies te skenk en het 'n oksidasietoestand van +1. Al hierdie kenmerke kan toegeskryf word aan hierdie elemente se groot atoomradiusse en swak metaalbinding.

Is aardalkalimetale reaktief?

Die lede van die aardalkalimetale sluit in: berillium (Be), magnesium (Mg), kalsium (Ca), strontium (Sr), barium (Ba) en radium (Ra). Terwyl nie as reaktief as die alkali metale , hierdie gesin weet hoe om baie maklik bande te maak. Elkeen van hulle het twee elektrone in hul buitenste dop.

Aanbeveel: