Video: Waarom is alkali- en aardalkalimetale meer reaktief?
2024 Outeur: Miles Stephen | [email protected]. Laas verander: 2023-12-15 23:33
Hoekom is alkaliese aardmetale minder reaktief as alkalimetale ? A: Dit neem meer energie om twee valenselektrone van 'n atoom te verwyder as een valenselektron. Dit maak alkaliese aardmetale met hul twee valenselektrone minder reaktief as alkalimetale met hul een valenselektron.
Net so, hoekom is alkali- en aardalkalimetale reaktief?
Alkali- en aardalkalimetale is reaktief as gevolg van die valenselektrone van die buitenste dop. Alkali metale het 1 elektron by hul buitenste dop, so hulle verloor hul elektron maklik om die oktetreël te vul, byvoorbeeld: Dieselfde as die aardalkalimetale.
Tweedens, hoekom is oorgangsmetale minder reaktief as alkali- en aardalkalimetale? In vergelyking met die alkalimetale in groep 1 en die alkaliese aardmetale in groep 2, die oorgangsmetale is baie minder reaktief . Hulle reageer nie vinnig met water of suurstof nie, wat verduidelik hoekom hulle korrosie weerstaan. Ander eienskappe van die oorgangsmetale is uniek.
Net so word gevra, hoekom is alkalimetale meer reaktief?
Alkali metale is onder die mees reaktiewe metale . Dit is deels te wyte aan hul groter atoomradiusse en lae ionisasie-energieë. Hulle is geneig om hul elektrone in reaksies te skenk en het 'n oksidasietoestand van +1. Al hierdie kenmerke kan toegeskryf word aan hierdie elemente se groot atoomradiusse en swak metaalbinding.
Is aardalkalimetale reaktief?
Die lede van die aardalkalimetale sluit in: berillium (Be), magnesium (Mg), kalsium (Ca), strontium (Sr), barium (Ba) en radium (Ra). Terwyl nie as reaktief as die alkali metale , hierdie gesin weet hoe om baie maklik bande te maak. Elkeen van hulle het twee elektrone in hul buitenste dop.
Aanbeveel:
Hoe verskil alkalimetale en aardalkalimetale?
Valans: Al die alkalimetale het 'n elektron in hul buitenste dop en al die aardalkalimetale het twee buitenste elektrone. Om die edelgaskonfigurasie te bereik, moet alkalimetale een elektron verloor (valensie is "een"), terwyl aardalkalimetale twee elektrone moet verwyder (valensie is "twee")
Hoekom is kalium meer reaktief as natrium GCSE?
Dus, in kalium is die buitenste elektron beter beskerm teen die aantrekkingskrag van die kern. Dit volg dus dat hierdie buitenste elektron makliker verlore gaan as wat dit in natrium is, dus kan kalium makliker omgeskakel word na 'n ioniese vorm as natrium. Daarom is kalium meer reaktief as natrium
Hoeveel valenselektrone word in die halogene die alkalimetale en die aardalkalimetale aangetref?
Die halogene het almal die algemene elektronkonfigurasie ns2np5, wat aan hulle sewe valenselektrone gee. Hulle is een elektron kort om volle buitenste s en p subvlakke te hê, wat hulle baie reaktief maak. Hulle ondergaan veral kragtige reaksies met die reaktiewe alkalimetale
Waarvoor word aardalkalimetale gebruik?
Gebruike van alkaliese aardverbindings Aangesien magnesium helder brand, word dit in fakkels en vuurwerke gebruik. Magnesiumlegerings met aluminium verskaf ligte gewig en stewige materiale vir vliegtuie, missiele en vuurpyle. Verskeie teensuurmiddels gebruik magnesiumhidroksied om oortollige maagsuur te neutraliseer
Hoekom is eteen meer reaktief as benseen?
Beide benseen en eteen is onversadigde koolwaterstowwe maar benseen is minder reaktief as eteen as gevolg van uitgebreide delokalisering wat stabiliteit veroorsaak. Benseen verkies substitusiereaksies bo addisiereaksie. Aan die ander kant is etaan minder reaktief as benseen as gevolg van hul versadigde aard