Kan waterstofbindings tussen H en N vorm?
Kan waterstofbindings tussen H en N vorm?

Video: Kan waterstofbindings tussen H en N vorm?

Video: Kan waterstofbindings tussen H en N vorm?
Video: Examen scheikunde - Waterstofbruggen (Moleculaire stoffen) 2024, November
Anonim

Waterstofbinding is 'n spesiale tipe dipool-dipool-aantrekking tussen molekules, nie 'n kovalente nie verband aan a waterstof atoom. Dit spruit uit die aantrekkingskrag tussen a waterstof atoom kovalent gebind aan 'n baie elektronegatiewe atoom soos a N , O, of F-atoom en nog 'n baie elektronegatiewe atoom.

Op hierdie manier, wat moet 'n waterstofatoom wees vir waterstofbinding om plaas te vind?

Ten einde 'n waterstofbinding plaasvind daar moet beide 'n wees waterstof skenker en 'n aanvaarder teenwoordig. Die skenker in 'n waterstofbinding is die atoom waaraan die waterstof atoom deel te neem aan die waterstofbinding is kovalent gebind , en is gewoonlik 'n sterk elektronegatiewe atoom soos N, O of F.

hoe bereken jy waterstofbinding? Daardie molekule is betrokke by 4 waterstofbindings . Maar as jy 100 watermolekules en tel hoeveel waterstofbindings daar tussen hulle is, sal die antwoord ongeveer 200 wees, want elke molekule maak 2 verbande . As jy dink dat elke molekule 4 maak verbande dan is jy dubbel tel elk verband gemaak en aanvaar word.

Daarvan, het n Pentaan waterstofbinding?

as - pentaan ; ook nie H - binding.

Hoekom is waterstofbindings belangrik?

Waterstofbinding is belangrik in baie chemiese prosesse. Waterstofbinding is verantwoordelik vir water se unieke oplosmiddelvermoëns. Waterstofbindings hou komplementêre stringe DNA bymekaar, en hulle is verantwoordelik vir die bepaling van die driedimensionele struktuur van gevoude proteïene insluitend ensieme en teenliggaampies.

Aanbeveel: