INHOUDSOPGAWE:

Wat is drie reëls wat die vulling van atoomorbitale deur elektrone beheer?
Wat is drie reëls wat die vulling van atoomorbitale deur elektrone beheer?

Video: Wat is drie reëls wat die vulling van atoomorbitale deur elektrone beheer?

Video: Wat is drie reëls wat die vulling van atoomorbitale deur elektrone beheer?
Video: Chris Langan Λ Bernardo Kastrup on Consciousness 2024, November
Anonim

By die toewysing elektrone aan orbitale , ons moet 'n stel van volg drie reëls : die Aufbau-beginsel, die Pauli-uitsluitingsbeginsel en Hund's Reël.

In hierdie verband, wat is die drie reëls wat die vul van atoomorbitale deur elektronevasvrae beheer?

Drie reëls -die aufbau-beginsel, die Pauli-uitsluitingsbeginsel en Hund s'n reël -vertel jou hoe om die te vind elektron konfigurasies van atome . Volgens die aufbau-beginsel, elektrone beset die orbitale van die laagste energie eerste. In die aufbau-diagram verteenwoordig elke boks 'n atoomorbitaal.

Tweedens, watter chemiewet beskryf die vulling van orbitale deur elektrone in 'n atoom? Volgens Hund se reël, orbitale van dieselfde energie is elk gevul met een elektron voor vulsel enige met 'n sekonde. Ook hierdie eerste elektrone het dieselfde draai. Hierdie reël word soms die "bussitplekreël" genoem.

Vervolgens kan mens ook vra, wat is die drie reëls vir die vul van orbitale?

Reël 1 - Laagste energie orbitale vul eerste. Dus, die vulsel patroon is 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, ens. Aangesien die orbitale binne 'n onderdop is gedegenereer (van gelyke energie), die hele onderdop van 'n bepaalde orbitaal tipe is gevul voordat jy na die volgende subdop van hoër energie beweeg.

Wat is die drie reëls vir atome?

Bepalings in hierdie stel (3)

  • Aufbau-beginsel. Elektrone moet eers die laagste energieorbitale vul.
  • Pauli-uitsluitingsbeginsel. nie meer as twee elektrone kan dieselfde orbitaal beset nie.
  • Hund se reël. wanneer elektrone orbitale van gelyke energie beset, koppel hulle nie totdat dit moet nie.

Aanbeveel: