Wat doen die oksideermiddel in 'n redoksreaksie?

2024 Outeur: Miles Stephen | [email protected]. Laas verander: 2023-12-15 23:33

An oksideermiddel , of oksidant , kry elektrone op en is verminder in 'n chemiese stof reaksie . Ook bekend as die elektronaannemer, die oksideermiddel is normaalweg in een van sy hoër moontlike oksidasietoestande omdat dit sal elektrone verkry en gereduseer word.

Wat dit betref, wat doen die oksideermiddel in 'n redoksreaksie toppunt?

Verduideliking: Oksidasiemiddel is gedefinieer as die agent wat help in die oksidasie van ander stof en self word verminder. Dit ondergaan reduksie reaksie In enige redoksreaksie . Vermindering reaksie is gedefinieer as die reaksie waarin 'n stof elektrone opneem.

Tweedens, wat is redoksreaksie met voorbeeld? 'n Oksidasie-reduksie-reaksie is enige chemiese reaksie waarin die oksidasiegetal van 'n molekule, atoom of ioon verander deur 'n elektron te verkry of te verloor. Die vorming van waterstoffluoried is 'n voorbeeld van 'n redoksreaksie. Ons kan die reaksie afbreek om die oksidasie en reduksie van te analiseer reaktante.

Hierin, hoe identifiseer jy oksideermiddel en reduseermiddel?

A reduseermiddel is 'n stof wat veroorsaak dat 'n ander stof verminder . So aan identifiseer 'n oksideermiddel , kyk bloot na die oksidasiegetal van 'n atoom voor en na die reaksie. As die oksidasiegetal groter is in die produk, het dit elektrone verloor en die stof is geoksideer.

Wat vind plaas tydens 'n redoksreaksie?

Antwoord: Die elektrone word oorgedra tydens 'n redoksreaksie . Verduideliking: Redoksreaksie word gedefinieer as die reaksie waarin oksidasie en reduksie reaksie gelyktydig plaasvind.