Hoe demonstreer massaspektrometrie die bestaan van isotope?
Hoe demonstreer massaspektrometrie die bestaan van isotope?

Video: Hoe demonstreer massaspektrometrie die bestaan van isotope?

Video: Hoe demonstreer massaspektrometrie die bestaan van isotope?
Video: Master Quantum Physics FAST: Crash Course in Theoretical Physics! 2024, November
Anonim

Isotope verskillende atoommassas hê. Die relatiewe oorvloed van elkeen isotoop kan bepaal word met behulp van massaspektrometrie . A massaspektrometer ioniseer atome en molekules met 'n hoë-energie elektronstraal en buig dan die ione deur 'n magnetiese veld gebaseer op hul massa -tot-lading verhoudings (m/z m/z m/z).

Hierin, hoe demonstreer data van massaspektrometrie die bestaan van isotope?

Nee, die meeste elemente bestaan in die natuur as anders isotope van dieselfde element. Wanneer 'n monster van 'n suiwer element is ontleed met a massaspektrometer , elkeen isotoop sal geïoniseer en opgespoor word. Die massa spektrum verteenwoordig elkeen isotoop as 'n piek, plot sy massa om te laai (m/z) verhouding en die relatiewe intensiteit daarvan.

Ook, hoe bereken jy die gemiddelde massa van 'n isotoop? Om bereken die gemiddelde massa , skakel eers die persentasies om in breuke (deel dit deur 100). Toe, bereken die massa getalle. Die chloor isotoop met 18 neutrone het 'n oorvloed van 0,7577 en a massa getal van 35 amu.

Gevolglik, hoe identifiseer massaspektrometrie verbindings?

Die hoogste- massa ioon in a spektrum is normaalweg beskou as die molekulêre ioon, en laer- massa ione is fragmente van die molekulêre ioon, met inagneming van die monster is 'n enkele suiwer samestelling . Selfs al hierdie verbindings is baie soortgelyk in grootte, dit is 'n eenvoudige saak om identifiseer hulle van hul individu massa spektra.

Wat het 'n massa van 1 amu?

'n Atoommassa-eenheid (gesimboliseer AMU of amu) word gedefinieer as presies 1/12 die massa van 'n atoom van koolstof-12. Die koolstof-12 (C-12) atoom het ses protone en ses neutrone in sy kern. In onakkurate terme is een AMU die gemiddelde van die proton rusmassa en die neutron rusmassa.

Aanbeveel: