INHOUDSOPGAWE:

Hoe bereken jy titrasieprobleme?
Hoe bereken jy titrasieprobleme?

Video: Hoe bereken jy titrasieprobleme?

Video: Hoe bereken jy titrasieprobleme?
Video: Hoe bereken je het Gemiddelde? 2024, November
Anonim

Titrasieprobleem Stap-vir-stap oplossing

  1. Stap 1: Bepaal [OH-] Elke mol NaOH sal een mol OH hê-.
  2. Stap 2: Bepaal die aantal mol OH- Molariteit = aantal mol/volume.
  3. Stap 3: Bepaal die aantal mol H+
  4. Stap 4: Bepaal die konsentrasie HCl.

Net so kan 'n mens vra, hoe bereken jy titrasie?

Gebruik die titrasie formule. As die titrant en analiet 'n 1:1 molverhouding het, is die formule molariteit (M) van die suur x volume (V) van die suur = molariteit (M) van die basis x volume (V) van die basis. (Molariteit is die konsentrasie van 'n oplossing uitgedruk as die aantal mol opgeloste stof per liter oplossing.)

Behalwe hierbo, wat is die molariteit van NaOH? Byvoorbeeld, 'n 0,25 M NaOH oplossing (dit word gelees as 0,25 molêr) bevat 0,25 mol van natriumhidroksied in elke liter oplossing. Elke keer as jy die afkorting M sien, moet jy dadelik daaraan dink as mol/L.

Hiervan, hoe vind jy die konsentrasie HCl uit titrasie met NaOH?

Bereken die konsentrasie van die soutsuur

  1. Volume natriumhidroksiedoplossing = 25.00 ÷ 1000 = 0.0250 dm 3
  2. Hoeveelheid natriumhidroksied = 0,200 × 0,0250 = 0,005 mol.
  3. Uit die vergelyking reageer 0,005 mol NaOH met 0,005 mol HCl.
  4. Volume soutsuur = 22,70 ÷ 1000 = 0,0227 dm 3

Wat is aanwyser in titrasie?

Aanwyser : 'n Stof wat van kleur verander in reaksie op 'n chemiese verandering. 'n Suur-basis aanwyser (bv. fenolftaleïen) verander kleur na gelang van die pH. Redoks aanwysers word ook gebruik. 'n Druppel van aanwyser oplossing word by die titrasie Aan die begin; die eindpunt is bereik wanneer die kleur verander.

Aanbeveel: